Question

19．下圖是實驗室中常用的裝置．

（1）若選用A，B，C，D組裝儀器進行實驗．片刻后D裝置中硫酸銅由白變藍，則A和C裝置中發(fā)生的反應分別為（用化學方程式表示）：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂和H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．在C裝置中的粉末由黑，色變?yōu)樽霞t色．B裝置中用于干燥氣體的試劑是濃H₂SO₄．
（2）若按A，B，F(xiàn)，C，E順序裝配進行實驗，A中的物質是石灰石和稀鹽酸，E中的物質是澄清石灰水，則F和C中發(fā)生的反應的化學方程式分別為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，和CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．在E裝置中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．若E中的物質換成紫色石蕊試劑，則實驗時觀察到的現(xiàn)象為溶液由紅變紫，如將溶液加熱，則觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫變紅．

Answer 1

分析 觀察實驗室中常用的裝置，根據現(xiàn)象分析發(fā)生的反應，寫出有關的化學方程式，再結合物質的性質分析有關實驗的現(xiàn)象．

解答 解：（1）若選用A，B，C，D組裝儀器進行實驗．片刻后D裝置中硫酸銅由白變藍，說明了有水生成，由此可知，A中產生了氫氣，在C裝置中氫氣還原了氧化銅，所以A和C發(fā)生的反應分別為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑和 H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．在C裝置中的粉末由黑色變?yōu)樽霞t色．B裝置中用于干燥氣體的試劑是濃H₂SO₄，濃H₂SO₄ 具有吸水性．
（2）若按A，B，F(xiàn)，C，E順序裝配進行實驗，A中的物質是石灰石和稀鹽酸，E中的物質是澄清石灰水，由于石灰石和稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，在高溫條件下，二氧化碳與碳反應生成了一氧化碳，一氧化碳能還原氧化銅生成了銅和二氧化碳．所以，則F和C中發(fā)生的反應的化學方程式分別為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO和CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．在E裝置中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．若E中的物質換成紫色石蕊試劑，二氧化碳能與水化合生成了碳酸，則實驗時觀察到的現(xiàn)象為溶液由紅變紫．由于碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解，如將溶液加熱，則觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫變紅．
故答為：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，黑，紫紅，濃H₂SO₄；（2）CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，溶液變渾濁，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，溶液由紫變紅，溶液由紅變紫．

點評 本題主要考查了氫氣、二氧化碳的制取，氫氣和一氧化碳還原氧化銅的知識，難度不大，但涉及的知識點較多，加強有關實驗的學習，有利于解答本題．