在酸性條件下,次氯酸鈉(NaClO)、過(guò)氧化氫(H2O2)都有很強(qiáng)的氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+;在溶液中,Mg(OH)2和Fe(OH)2呈膠狀物或絮狀物沉淀;而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2
“鹵塊”的主要成分為MgCl2,還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì).若以它為原料,按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”.并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子,而且成本較低,流程中加入的物質(zhì)及其pH控制,都可參考下表1、表2來(lái)確定.
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表1 生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Mn(OH)2 8.3 9.8
Mg(OH)2 9.6 11.1
表2工業(yè)品價(jià)格
工業(yè)品  規(guī)格 價(jià)格(元.╱噸)
漂液 含NaClO 25.2% 450
過(guò)氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98.5% 2100
純堿 含Na2CO399.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請(qǐng)根據(jù)以上信息填寫下列空白:
(1)寫出在鹽酸溶液中,NaClO將FeCl2氧化成FeCl3,同時(shí)生成NaCl和水的化學(xué)方程式
 

同時(shí)H2O2將FeCl2氧化成FeCl3,并生成了水,其化學(xué)方程式
 

(2)在步驟②中加入的物質(zhì)X,最佳的選擇應(yīng)是
 
,理由是
 

(3)在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是
 
,之所以要控制pH=9.8,其目的是
 

(4)在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是
 

(5)在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
分析:根據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行分析,在鹵塊中加入鹽酸,能使溶液呈酸性,加入次氯酸鈉或過(guò)氧化氫能將氯化亞鐵氧化為氯化鐵,要得到較為純凈的氧化鎂,需將鹵塊中含有的雜質(zhì)除掉,碳酸鈉能與氯化鎂反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鎂沉淀,加熱煮沸碳酸鎂能形成氫氧化鎂沉淀.
解答:解:(1)NaClO將FeCl2氧化成FeCl3,同時(shí)生成NaCl和水,H2O2將FeCl2氧化成FeCl3,并生成了水,所以本題答案為:NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O,H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O;
(2)要加入的X為過(guò)氧化氫或次氯酸鈉,根據(jù)反應(yīng)的原理可以看出,次氯酸鈉作為氧化劑反應(yīng)后生成氯化鈉雜質(zhì),而過(guò)氧化氫生產(chǎn)的是水,且次氯酸鈉的價(jià)格高于過(guò)氧化氫,所以加入過(guò)氧化氫合適,所以本題答案為:過(guò)氧化氫,價(jià)格低廉且反應(yīng)后不生成新的雜質(zhì);
(3)要得到較為純凈的氧化鎂,需將鹵塊中含有的雜質(zhì)除掉,根據(jù)表格提供的信息可以看出,氫氧化錳在pH為9.8時(shí)沉淀完全,故要控制pH=9.8,所以本題答案為:氫氧化鈉,使FeCl3、MnCl2都轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀,而大部分MgCl2尚未轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,仍以MgCl2留在濾液中,達(dá)到分離雜質(zhì)的目的;
(4)MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,所以加入的Z可以是碳酸鈉,所以本題答案為:碳酸鈉;
(5)碳酸鎂能與水在加熱時(shí)生成氫氧化鎂和二氧化碳,所以本題答案為:MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+CO2↑.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,完成此題,可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行,書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平,要求同學(xué)們加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備,以便靈活應(yīng)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

先閱讀下列短文,再回答下列問(wèn)題:

在酸性條件下,次氯酸鈉(NaClO)、過(guò)氧化氫都有很強(qiáng)的氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+.Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成時(shí)呈膠狀物或絮狀物沉淀,而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2.“鹵塊”的主要成分為MgCl2,還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì).若以它為原料,按如圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”.若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子,而且成本較低,流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來(lái)確定.
表1:
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
  Fe(OH)2 2.7 3.7
Fe(OH)3 7.6 9.6
Mn(OH)2 8.3 9.8
Mg(OH)2 9.6 11.1
表2:
工業(yè)品 規(guī)格 價(jià)格(元/噸)
漂液 含NaClO 25.5% 450
過(guò)氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98% 2100
純堿 含Na2CO3 99.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請(qǐng)?zhí)钕铝锌瞻祝?BR>(1)寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl2氧化成FeCl3,同時(shí)生成NaCl和H2O的化學(xué)方程式:
NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O
NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O
,寫出在鹽酸溶液中H2O2將FeCl2氧化成FeCl3,同時(shí)生成H2O的化學(xué)方程式:
H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O
H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O

(2)在步驟2中加入物質(zhì)X,最佳的選擇應(yīng)是
過(guò)氧化氫
過(guò)氧化氫
,理由是
使用H2O2溶液成本低,且不含其他雜質(zhì)離子
使用H2O2溶液成本低,且不含其他雜質(zhì)離子

(3)在步驟3中加入的物質(zhì)應(yīng)是
NaOH溶液
NaOH溶液
,之所以要控制pH=9.8,其目的是
使FeCl3、MnCl2都轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀,而大部分MgCl2尚未轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,仍以MgCl2留在濾液中,達(dá)到分離雜質(zhì)的目的
使FeCl3、MnCl2都轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀,而大部分MgCl2尚未轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,仍以MgCl2留在濾液中,達(dá)到分離雜質(zhì)的目的

(4)在步驟4中加入物質(zhì)應(yīng)是
碳酸鈉
碳酸鈉

(5)在步驟5中發(fā)生的化學(xué)方程式為
MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+CO2
MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+CO2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

在酸性條件下,次氯酸鈉(NaClO)、過(guò)氧化氫(H2O2)都有很強(qiáng)的氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+;在溶液中,Mg(OH)2和Fe(OH)2呈膠狀物或絮狀物沉淀;而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2
“鹵塊”的主要成分為MgCl2,還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì).若以它為原料,按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”.并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子,而且成本較低,流程中加入的物質(zhì)及其pH控制,都可參考下表1、表2來(lái)確定.

精英家教網(wǎng)

表1 生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Mn(OH)2 8.3 9.8
Mg(OH)2 9.6 11.1
表2工業(yè)品價(jià)格
工業(yè)品  規(guī)格 價(jià)格(元.╱噸)
漂液 含NaClO 25.2% 450
過(guò)氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98.5% 2100
純堿 含Na2CO399.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請(qǐng)根據(jù)以上信息填寫下列空白:
(1)寫出在鹽酸溶液中,NaClO將FeCl2氧化成FeCl3,同時(shí)生成NaCl和水的化學(xué)方程式______;
同時(shí)H2O2將FeCl2氧化成FeCl3,并生成了水,其化學(xué)方程式______.
(2)在步驟②中加入的物質(zhì)X,最佳的選擇應(yīng)是______,理由是______.
(3)在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是______,之所以要控制pH=9.8,其目的是______.
(4)在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是______.
(5)在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2005年第十五屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(湖南賽區(qū))初賽試卷(解析版) 題型:解答題

在酸性條件下,次氯酸鈉(NaClO)、過(guò)氧化氫(H2O2)都有很強(qiáng)的氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+;在溶液中,Mg(OH)2和Fe(OH)2呈膠狀物或絮狀物沉淀;而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2
“鹵塊”的主要成分為MgCl2,還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì).若以它為原料,按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”.并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子,而且成本較低,流程中加入的物質(zhì)及其pH控制,都可參考下表1、表2來(lái)確定.

表1 生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.6
Mn(OH)28.39.8
Mg(OH)29.611.1
表2工業(yè)品價(jià)格
工業(yè)品 規(guī)格價(jià)格(元.╱噸)
漂液含NaClO 25.2%450
過(guò)氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98.5%2100
純堿含Na2CO399.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請(qǐng)根據(jù)以上信息填寫下列空白:
(1)寫出在鹽酸溶液中,NaClO將FeCl2氧化成FeCl3,同時(shí)生成NaCl和水的化學(xué)方程式______;
同時(shí)H2O2將FeCl2氧化成FeCl3,并生成了水,其化學(xué)方程式______.
(2)在步驟②中加入的物質(zhì)X,最佳的選擇應(yīng)是______,理由是______.
(3)在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是______,之所以要控制pH=9.8,其目的是______.
(4)在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是______.
(5)在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______ Mg(OH)2+CO2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2011年湖北省黃岡市化學(xué)競(jìng)賽模擬試卷(解析版) 題型:解答題

先閱讀下列短文,再回答下列問(wèn)題:

在酸性條件下,次氯酸鈉(NaClO)、過(guò)氧化氫都有很強(qiáng)的氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+.Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成時(shí)呈膠狀物或絮狀物沉淀,而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2.“鹵塊”的主要成分為MgCl2,還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì).若以它為原料,按如圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”.若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子,而且成本較低,流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來(lái)確定.
表1:
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
  Fe(OH)22.73.7
Fe(OH)37.69.6
Mn(OH)28.39.8
Mg(OH)29.611.1
表2:
工業(yè)品規(guī)格價(jià)格(元/噸)
漂液含NaClO 25.5%450
過(guò)氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98%2100
純堿含Na2CO3 99.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請(qǐng)?zhí)钕铝锌瞻祝?br />(1)寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl2氧化成FeCl3,同時(shí)生成NaCl和H2O的化學(xué)方程式:______,寫出在鹽酸溶液中H2O2將FeCl2氧化成FeCl3,同時(shí)生成H2O的化學(xué)方程式:______.
(2)在步驟2中加入物質(zhì)X,最佳的選擇應(yīng)是______,理由是______.
(3)在步驟3中加入的物質(zhì)應(yīng)是______,之所以要控制pH=9.8,其目的是______.
(4)在步驟4中加入物質(zhì)應(yīng)是______.
(5)在步驟5中發(fā)生的化學(xué)方程式為______ Mg(OH)2+CO2

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