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【題目】為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

反應前

反應后

實驗數(shù)據(jù)

燒杯和稀鹽酸的質量

石灰石樣品的質量

燒杯和其中混合物的質量

150g

15g

160.6g


（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

【答案】
（1）4.4
（2）解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3

+2HCl═CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

x

4.4g

=

x=10g

此石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為： ×100%≈66.7%


【解析】解：（1）根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150g+12g﹣157.6g=4.4g；
（1）根據(jù)質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

練習冊系列答案
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（3）自然界中D轉變?yōu)镃的變化被稱為 ．

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