Question

8．如表是NaCl和NH₄Cl在不同溫度時的溶解度．根據(jù)此表回答：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

（1）當溫度在10～20℃之間時，兩種物質(zhì)可配制成相同濃度的飽和溶液；
（2）50℃時將20g氯化鈉加入50g的水中，充分攪拌后得到溶液的質(zhì)量為68.5g，此時溶液為飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，配制成相同濃度的飽和溶液，它們的溶解度應相等，進行分析解答．
（2）50℃時，氯化鈉的溶解度為37.0g，進行分析解答．

解答 解：（1）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，配制成相同濃度的飽和溶液，它們的溶解度應相等，由NaCl和NH4Cl在不同溫度時的溶解度表，10～20℃之間時，它們的溶解度相等．
（2）50℃時，氯化鈉的溶解度為37.0g，含義是50℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉37.0g，溶液達到飽和狀態(tài)，則50℃時將20g氯化鈉加入50g的水中，最多能溶解18.5g，則得到溶液的質(zhì)量為50g+18.5g=68.5g；此時溶液為飽和溶液．
故答案為：（1）10～20；（2）68.5；飽和．

點評 本題難度不大，掌握飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%、溶解度的含義等是正確解答本題的關鍵．