Question

7．某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律，我不同意（填“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為所有的化學反應都遵循質量守恒定律．
（3）小明在實驗中發(fā)現(xiàn)鎂條的燃燒產物中還有少量黃色固體．
提出問題：黃色固體是什么呢？
查閱資料：①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應生成氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
做出猜想：黃色固體為氮化鎂固體（化學式為Mg₃N₂）．
實驗探究：請設計實驗，驗證猜想．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口．	試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍	猜想正確

反思與交流：空氣中氮氣的含量遠大于氧氣的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的白色氧化鎂卻遠多于黃色氮化鎂，為什么呢？請給出合理的解釋氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂條和氧氣反應生成氧化鎂進行解答；
（2）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．
（3）根據(jù)氮氣的化學性質及氮化鎂的化學性質分析解答．

解答 解：（1）在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式是：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）所有的化學變化都遵循質量守恒定律，鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等物質的反應，所以產物的質量大于反應物鎂條的質量；
（3）根據(jù)題干信息，可將生成的固體物質放入水中，檢驗是否產生氨氣來進行判斷；具體實驗操作：將鎂條燃燒的產物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象；若看到紅色的石蕊試紙變成藍色，說明黃色固體為氮化鎂；
反思與交流：氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應；
故答案為：（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）不同意；所有的化學反應都遵循質量守恒定律；
（3）實驗探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口．	試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍	猜想正確

反思與交流：氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應．

點評 在應用質量守恒定律時，一定要分清反應物和生成物，不能忽略氣體物質的質量．驗證質量守恒定律，條件的控制是關鍵，一般用密閉容器進行實驗，稱量前后容器的質量變化，還能結合反應物、生成物和反應條件正確書寫方程式．