4．有一白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鈣中的一種或幾種．為探究其組成進行如下實驗，主要流程及現(xiàn)象記錄如下：
【資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性

回答下列問題：
（1）根據(jù)步驟①實驗現(xiàn)象確定白色固體X中一定沒有的物質(zhì)是硫酸銅．
（2）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）白色固體X中一定含有的是氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣
（4）不能確定是否含有的是氫氧化鈣．為了檢驗該物質(zhì)是否存在，應怎樣操作，簡單寫出操作過程取樣品，加水溶解，滴入酚酞，溶液變紅色，證明含有氫氧化鈣，反之不含氫氧化鈣．．

分析 根據(jù)碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液為藍色，再根據(jù)圖框可知：得無色溶液，推測白色固體X中一定沒有的物質(zhì)是硫酸銅，而白色沉淀與稀鹽酸反應生成無色氣體，推測含有碳酸根；而步驟③中產(chǎn)生白色沉淀A的反應為氯化鈣與碳酸鈉溶液的反應進行分析．

解答 解：因為碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液為藍色，再根據(jù)圖框可知：得無色溶液，推測白色固體X中一定沒有的物質(zhì)是硫酸銅，而白色沉淀與稀鹽酸反應生成無色氣體，推測含有碳酸根；而步驟③中產(chǎn)生白色沉淀A的反應為氯化鈣與碳酸鈉溶液的反應，所以：
（1）根據(jù)步驟①實驗現(xiàn)象確定白色固體X中一定沒有的物質(zhì)是硫酸銅；
（2）步驟②中發(fā)生的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）通過推導可知，白色固體X中的物質(zhì)有：氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣．
（4）題中的現(xiàn)象不能確定后是否含有氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，所以操作過程是：取樣品，加水溶解，滴入酚酞，溶液變紅色，證明含有氫氧化鈣，反之不含氫氧化鈣．．
故答案為：（1）硫酸銅； 
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣；
（4）取樣品，加水溶解，滴入酚酞，溶液變紅色，證明含有氫氧化鈣，反之不含氫氧化鈣．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)可幫助我們理解知識間的聯(lián)系．圖1是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應的知識網(wǎng)絡(luò)．

（1）圖中M應為鹽類物質(zhì)（填物質(zhì)類屬）．
（2）寫出一種能與鹽酸反應的金屬鋅．
（3）用鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）的化學方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）微觀角度看，HCl與堿（如NaOH）反應實質(zhì)是H+與OH-等微粒結(jié)合為水．
（5）現(xiàn)有鹽酸、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液兩種溶液，取其中一種溶液置于燒杯中，用膠頭滴管取另一種溶液并逐滴加入到燒杯中直至過量．圖2表示此過程中膠頭滴管滴入溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH變化的變化關(guān)系，有關(guān)說法不正確的是B．
A．放置于燒杯中的溶液為含酚酞的氫氧化鈉溶液
B．x點時，燒杯中的溶液只含有一種溶質(zhì)
C．y點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
D．y點和z點時，溶液均呈現(xiàn)無色．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉，某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是過濾．
（2）溶液M中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子．
（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是B．
A．向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，如果無沉淀，則過量
B．向溶液M中滴加碳酸鈉溶液，如果有沉淀，則過量
（4）若圖1中樣品的質(zhì)量為12g，得到沉淀為10g，則樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留至0.1%）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
（5）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若無（填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈．
【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
（1）A裝置中反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，盛稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）B裝置的作用是除去水蒸氣；C裝置中反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）通過稱量C裝置在反應前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（4）理論上方法二比方案一會產(chǎn)生較大的誤差，原因是裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置（回答一點）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演該反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7
有氣泡生成．		產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出實驗探究（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是把pH試紙浸入溶液中．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是碳酸鈉也能和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．空氣中含量最多的物質(zhì)是（　　）
A．氮氣B．二氧化碳C．水蒸氣D．氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．小華同學的化學復習筆記上有如下記錄，你認為不正確的是（　�。�
A．燃燒一定發(fā)光、放熱，一定是化學變化
B．有鹽和水生成的反應不一定是中和反應
C．知道元素原子的質(zhì)子數(shù)就能確定其核外電子數(shù)
D．某物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解其他物質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．在盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液的試管中，加入一定量的鐵粉充分待反應完成后過濾，下列情況是可能存在的是（　�。�
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中只有Fe2+
D．濾紙上有Ag、Zn、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：下列說法中不正確的是（　�。�
物質(zhì)XYZQ
反應前質(zhì)量/g410125
反應后質(zhì)量/g未測21109
A．該反應為分解反應B．X中未測值為0
C．若Q為氧氣，則該反應為氧化反應D．該反應遵循質(zhì)量守恒定律

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．只用一種試劑就可把氫氧化鋇、鹽酸、氫氧化鉀區(qū)別開來，該試劑是（　　）
A．pH試紙B．碳酸鉀溶液C．水D．酚酞試液

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