Question

11．學完金屬的化學性質(zhì)后，小明用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應(yīng)速率的因素：
儀器：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒．
藥品：鋅片、鐵片、鐵粉、6%鹽酸、25%鹽酸．
Ⅰ、不同狀態(tài)的金屬與酸反應(yīng)的速率不同
取質(zhì)量相等的鐵片和鐵粉，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示．

（1）為完成該實驗，需要補充的一種儀器是托盤天平（或者電子天平）．
（2）曲線B對應(yīng)的物質(zhì)是鐵粉．
（3）請寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）由此實驗得到的結(jié)論是金屬的顆粒越�。ɑ蛘呓饘俚谋砻娣e越�。�，與酸反應(yīng)的速率越快．
Ⅱ、金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)的速率不同
取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入6%、25%的足量稀鹽酸中．生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時間為t．25%的鹽酸與鋅片反應(yīng)的關(guān)系曲線如圖2所示．
（1）請在該圖上補畫出6%的鹽酸與鋅片反應(yīng)的關(guān)系曲線．
（2）由此實驗得到的結(jié)論是鹽酸的濃度越大，化學反應(yīng)的速率越快（或者反應(yīng)物的濃度越大，化學反應(yīng)的速率越快）．
注意：若答對第Ⅲ小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分．
Ⅲ、溫度對金屬與鹽酸的反應(yīng)速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的同種（填“同種”或“不同種”）金屬，再分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同（填“相同”或“不相同”）的稀鹽酸．
（1）曲線C的溫度比曲線D的溫度高（填“高”、“低”或“相等”）．
（2）由此實驗得到的結(jié)論是溫度越高，化學反應(yīng)的速率越快．

Answer 1

分析 Ⅰ、
（1）根據(jù)探究金屬活動性順序所用儀器解答；
（2）根據(jù)鐵粉與酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快解答；
（3）根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣解答；
（4）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素解答；
Ⅱ、反應(yīng)物種類相同時反應(yīng)物濃度高反應(yīng)速率快，25%的鹽酸比6%的鹽酸反應(yīng)速率快．
（三）溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等都會影響化學反應(yīng)速率，要研究一種條件對化學反應(yīng)的影響，就要保持其它條件不變．

解答 解：Ⅰ、
（1）為完成該實驗，需要補充的一種儀器是托盤天平（或者電子天平）；
（2）鐵粉與酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，由圖可知：曲線B對應(yīng)的物質(zhì)是鐵粉；
（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）由此實驗得到的結(jié)論是：金屬的顆粒越�。ɑ蛘呓饘俚谋砻娣e越�。�，與酸反應(yīng)的速率越快
Ⅱ、（1）反應(yīng)物種類相同時反應(yīng)物濃度高反應(yīng)速率快，25%的鹽酸比6%的鹽酸反應(yīng)速率快，且由于反應(yīng)中所取鋅片質(zhì)量相同，所以生成的氫氣質(zhì)量相同，容易畫出曲線如圖中實線．

（2）鹽酸的濃度越大，化學反應(yīng)的速率越快（或者反應(yīng)物的濃度越大，化學反應(yīng)的速率越快）
Ⅲ、溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等都會影響化學反應(yīng)速率，要研究一種條件對化學反應(yīng)的影響，就要保持其它條件不變，故答案應(yīng)為：相同、相同．
（1）曲線C的溫度比曲線D的溫度高；
（2）由此實驗得到的結(jié)論是：溫度越高，化學反應(yīng)的速率越快．
答案：
Ⅰ、（1）托盤天平（或者電子天平）
（2）鐵粉；
（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）金屬的顆粒越�。ɑ蛘呓饘俚谋砻娣e越�。�，與酸反應(yīng)的速率越快
Ⅱ、（1）

（2）鹽酸的濃度越大，化學反應(yīng)的速率越快（或者反應(yīng)物的濃度越大，化學反應(yīng)的速率越快）
Ⅲ、同種；   相同；
（1）高；
（2）溫度越高，化學反應(yīng)的速率越快．

點評 本題通過實驗探究的形式考查了Mg、Zn、Fe等與鹽酸反應(yīng)及反應(yīng)速率的知識，培養(yǎng)了學生的實驗探究能力．