Question

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量是多少？
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g．
設(shè)原混合物中CaCO₃的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 4.4g
x=10g
y=7.3g
原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為：12g-10g=2g
（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=7.3%．
答：（1）原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為2g；（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%．
分析：根據(jù)圖中信息可以知道，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g，而反應(yīng)后剩余不飽和溶液的質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出氯化鈣的質(zhì)量、鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．