3．下列圖示的化學實驗基本操作中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A、根據(jù)滴管的使用方法分析；
B、根據(jù)給試管中的液體加熱時的注意事項進行分析；
C、根據(jù)傾倒液體藥品時的注意事項進行分析；
D、根據(jù)聞氣味的方法分析．

解答 解：A、滴加液體時滴管不能伸入試管口，防止滴管被污染，要垂直懸空滴加，故A操作錯誤；
B、根據(jù)加熱液體的量不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$，和加熱時用酒精燈的外焰，手不能握住試管夾的短柄，故操作錯誤；
C、傾倒液體試劑瓶口緊貼試管口，標簽向著手心，瓶塞要倒放，故操作正確；
D、聞氣體氣味時，要用手在瓶口扇動，而不能把鼻子直接湊到瓶口，故操作錯誤；
故選：C．

點評 化學基本實驗操作的考查，側重基礎和實驗操作能力，注重培養(yǎng)學生嚴格的實驗態(tài)度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．向Cu（NO3）2、AgNO3、KNO3溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌，再向濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中存在的金屬是（　�。�
A．Ag、Cu、FeB．Ag、CuC．K、AgD．Ag、Fe

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于氧化物的是（　　）
A．冰水混合物B．氯酸鉀C．過氧化氫溶液D．臭氧

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知反應化學方程式為：x+5O2═3CO2+4H2O，則x的化學式為（　�。�
A．CH4OB．C2H5OHC．C3H8D．C3H10O

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．請從“①二氧化碳 ②氮氣 ③氧氣 ④二氧化硫 ⑤甲烷 ⑥一氧化碳”中選擇適當?shù)奈镔|填空（填序號）
（1）可作氣體肥料、固態(tài)時也可用于人工降雨的是①；
（2）空氣中含量最多的物質是②；  （3）能形成酸雨的物質是④；
（4）天然氣的主要成分是⑤；        （5）能燃燒且有毒的物質是⑥．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定質量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內點燃充分反應，下圖中能正確反映容器內有關的量隨時間變化關系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某學習同學在做“氫氣在空氣中燃燒”實驗時，對生成物的成分產(chǎn)生了質疑：水和過氧化氫具有相同的組成元素，那么氫氣在空氣中燃燒除生成水外，是否有過氧化氫生成呢？帶著疑問，該小組同學利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究．
【提出猜想】氫氣在空氣中燃燒除生成水，還有過氧化氫生成．
【查閱資料】（1）在一定條件下（低溫環(huán)境下），氫氣在空氣中燃燒除生成水外，還有過氧化氫生成．
（2）過氧化氫溶液能使無色的淀粉碘化鉀溶液變藍色．
【實驗探究】
 主要步驟 主要現(xiàn)象 實驗結論
 ①將注射器內的稀硫酸接入到盛有鋅粒的錐形瓶中 在鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生 反應的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
 ②點燃經(jīng)驗純后的氫氣，用底部結有冰的小燒杯罩在火焰上方，用漏斗和試管收集所得液體．向試管中加入淀粉碘化鉀溶液 氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，試管中液體由無色變藍色 氫氣在空氣中燃燒有過氧化氫生成
【評價反思】實驗中將氫氣燃燒的火焰對著冰，冰的作用是①②③（填序號）．
①用冰有利于吸收氫氣燃燒產(chǎn)生的氣體
②用冰創(chuàng)設低溫環(huán)境，使部分氫氣燃燒產(chǎn)生一定量的過氧化氫
③有利于生成的過氧化氫在較低的溫度下溶入冰融化成的水中，便于收集
【拓展分析】除氫氣和氧氣反應會生成兩種氧化物外，金屬鈉也具有類似的化學性質：金屬鈉露置在空氣中與氧氣反應，生成氧化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉（Na2O2）．請寫出鈉在空氣中燃燒的化學方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．在老師的指導下，某學習小組利用如圖1所示裝置對氯酸鉀（KClO3）制氧氣進行了深入的探究學習．
資料：
①KClO3的熔點約為356℃，MnO2的分解溫度約為535℃．用酒精燈物質加熱，受熱物質的溫度一般約為400℃左右；
②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的質量比；
③氯酸鉀分解時，傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化示意圖及不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖如圖：
請回答問題：
（1）分析圖2，KClO3分解溫度高于（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔點．
（2）分析圖2，在KClO3分解前，傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是試管內氣壓增大，排出一部分空氣，氯酸鉀還沒有分解生成氧氣．
（3）分析圖3，KClO3分解溫度隨物質配比變化的規(guī)律是配比越大，分解溫度越高，當物質配比為1：2是，KClO3分解溫度約為75℃．
（4）為證實MnO2的催化作用，小組同學利用如圖4裝置進行如表所示的實驗：
步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ檢查氣密性
Ⅱ分別在“Y”形管兩側支管中加入少量MnO2和KClO3，塞緊橡皮塞．沒有明顯現(xiàn)象
Ⅲ分別先后加熱MnO2和KClO3，用帶火星木條放在導管口．加熱右（填“左”或“右”）側支管后，帶火星木條復燃．木條長時間才能復燃
Ⅳ冷卻后，將“Y”形管左側支管中部分MnO2混入右側支管中，振蕩“Y”形管，加熱，用帶火星木條放在導管口．加熱時間短于步驟Ⅲ，木條即復燃
請回答：
①完善步驟Ⅲ中的填空：加熱右側支管后，帶火星木條復燃，木條長時間才能復燃．
②步驟Ⅳ中，將MnO2混入右側支管有余熱的KClO3中的操作方法是將Y形管向右傾斜，使二氧化錳進入右邊的支管中．

③步驟Ⅳ的實驗現(xiàn)象能否說明MnO2是KClO3分解的催化劑？不能（填“能”或“不能”），如不能，還需證明在此反應中MnO2的質量和化學性質不變．
（5）將29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1配比加熱至完全反應，如圖5中？的值應為D
A．4.9    B．9.6     C．14.9   D．19.8．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙
B．鎂條和稀鹽酸反應放出大量的熱
C．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰
D．一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成紅色固體

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