Question

13．煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl₂的流程圖如下：

（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應的進行．
（2）操作2：焙燒．高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成CuCl₂和Na₂SO₄，化學方程式為CuS+2NaCl+2O₂=CuCl₂+Na₂SO₄．
（3）操作3：過濾（填操作名稱）．需要用到的實驗儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺．
（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質是氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粉碎后能增大接觸面積，進行分析解答．
（2）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析解答．
（3）根據(jù)操作3是將溶液與固體分離，進行分析解答．
（4）根據(jù)既是反應物，也是生成物的物質，可以循環(huán)使用進行分析解答．

解答 解：（1）粉碎能增大接觸面積，加快反應的進行．
（2）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前銅、硫、鈉、氯原子個數(shù)分別為1、1、2、2，反應后的生成物中銅、硫、鈉、氯、氧原子個數(shù)分別為1、1、2、2、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則反應物的分子中缺少4個氧原子，則橫線上應填：2O₂．
（3）操作3是將溶液與固體分離，是過濾操作；需要用到的實驗儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺．
（4）由流程可知，反應過程中氯化鈉是反應物，最后又生成了氯化鈉，所以循環(huán)利用的物質是氯化鈉．
故答案為：（1）增大反應物的接觸面積，加快反應的進行；（2）2O₂；（3）過濾；鐵架臺；（4）氯化鈉．

點評 本題難度不大，理解廢渣為原料生產CuCl₂的流程圖，掌握質量守恒定律、過濾操作等是正確解答本題的關鍵．