氯酸鉀和二氧化錳的混合物共20g，加熱完全反應(yīng)后，冷卻、稱量，固體質(zhì)最為l5.2g，將固體全部倒入燒杯中，再加入92.55g水，攪拌、過濾，得不飽和溶液(二氧化錳不溶于水，操作過程中水分損失不計)。
計算：①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
②所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
①4.8g；②7.45%

試題分析：①固體前后質(zhì)量差為生成的氧氣的質(zhì)量，氧氣質(zhì)量為20g－15.2g=4.8g
②設(shè)反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量為
  
149                   96
                   4.8g
 ，=7.45g
故所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.45%
點評：這是化學反應(yīng)聯(lián)系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于理順題目中的已知條件。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某�；瘜W興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應(yīng)的方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增加了0.64g．已知此時空氣的密度為1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO2的質(zhì)量．
（2）發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量．
（3）空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.01%）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

黃銅是由銅、鋅組成的合金．為測定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應(yīng)，將未反應(yīng)的銅過濾后得到112.6g溶液．
試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，為此設(shè)計并進行了如下實驗。
【實驗1】取該混合液50 g ，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g 時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）。
【實驗2】另取該溶液50 g ，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見右圖。

試分析計算：
（1）【實驗1】中，第二組數(shù)據(jù) m 為            g。
（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)前
充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量
裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量
鋅銅合金質(zhì)量
342.10g
16.00g
357.70g
 
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分數(shù)為9．8%的稀硫酸，請計算：
(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留0．1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

未成年人和老年人是需要補鈣的主要人群，目前市面上有許多補鈣的鈣片出售，如右圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明，某課外興趣小組欲檢驗說明的真?zhèn)�，進行了入下的實驗：
 蓋中蓋高鈣片
【主要原料】碳酸鈣、維生素D
【功效成分】每片含：鈣500mg、維生素D100IU
【用法用量】每日1片，嚼食。
【適宜人群】需要補鈣者。
【注意事項】
1、本品不能代替藥物。
2、不宜超過推薦量或與同類營養(yǎng)素補充劑同時食用。
【規(guī)格】2.5g×36片
①取1片片劑研碎
②將其加入足量稀鹽酸中
③完全反應(yīng)后收集到0.55g二氧化碳
試分析：
（1）青少年成長需要充足的鈣。這里描述的“鈣”是指_____（填“原子”或“元素”）；未成年人缺鈣會得           （填序號）。
A．壞血癥     B．貧血    
C．佝僂病     D．甲狀腺腫大
（2）通過計算判斷此鈣片中鈣含量與標注是否屬實。（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng)，1g=1000mg）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，反應(yīng)原理是： 2NaCl + 2H2O  通電  2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 若電解含氯化鈉58.5 t的飽和食鹽水，則可制得氫氧化鈉多少噸？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

由Mg(OH) 2和MgO 組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為  (   )
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％

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