Question

15．請根據(jù)如圖所的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：

（1）最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16.1g．
（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)35%．
（3）求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（4）配制本實驗需要的稀硫酸，大斌子選用的是98%的濃硫酸，請問在配制過程中需要另外加水多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)銅不能和稀硫酸反應，鋅能和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，最后所得溶液是硫酸鋅溶液，根據(jù)硫酸鋅溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算反應生成氫氣的質(zhì)量、鋅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析．

解答 解：（1）根據(jù)圖示知，最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16.1g；
（2）設鋅的質(zhì)量為y，參加反應的硫酸的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑，
65   98   161    
y    z  100g×16.1% 
$\frac{65}{y}$=$\frac{98}{z}$=$\frac{161}{100g×16.1%}$，
y=6.5g，z=9.8g，
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%；
（3）設稀硫酸的質(zhì)量為m，
6.5g+m-0.2g=100g
m=93.7g，
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{93.7g}$×100%=10.5%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%；
（4）設在配制過程中需要另外加水為n，
 需要濃硫酸的質(zhì)量為：$\frac{9.8g}{98%}$=10g，
所以n=93.7g-10g=83.7g．
故答案為：（1）16.1g；
（2）35%；
（3）10.5%；
（4）83.7g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．