（3分）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點(diǎn)時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點(diǎn)時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時燒杯中鈣元素質(zhì)量。
（1）15%；（2）24g

試題分析：由題意可得，當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點(diǎn)時，鹽酸與碳酸鈣恰好反應(yīng)，生成氯化鈣和水。當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點(diǎn)時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，此時加入的混合物中的碳酸鈣恰好與過量的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水。
[解] (1)當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點(diǎn)時，鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：146 g×10%="14.6" g
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為Z。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O  + CO2↑                    (1分)
100      73      111        44
x       14.6g     y          z
        x=20g  
        y="22.2" g   
         z="8.8" g 
樣品中氯化鈣的質(zhì)量為44.2g－20g=22.2g 
溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=15% 
(2)當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點(diǎn)時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，此時加入的混合物中的碳酸鈣恰好與過量的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水。
溶液中氯化鈣的質(zhì)量為：22.2g+22.2 g+22.2g＝66.6g；
溶液中鈣元素的質(zhì)量為：66.6g××100%＝24g
答：（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點(diǎn)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%；
當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點(diǎn)時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，此時燒杯中鈣元素質(zhì)量24g。
點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
化合物中某元素的質(zhì)量等于物質(zhì)的質(zhì)量乘以化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡后，向左邊燒杯中加入2.2gFe2O3，要使充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量為
A．4.8gB．2.4gC．2.2gD．0.2g

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(3分) 星期天，小強(qiáng)的媽媽要焙制面包，叫小強(qiáng)去商店買回一包純堿，小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說明(如下圖)，并產(chǎn)生疑問：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否達(dá)標(biāo)呢？

回到學(xué)校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品和小明一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，小明和小強(qiáng)分別設(shè)計了以下兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
 
實(shí)驗(yàn)方案
小強(qiáng)
準(zhǔn)確稱取5.5 g純堿樣品放入燒杯中，又取來50克、14.6%的稀鹽酸逐滴加入，至剛好不再產(chǎn)生氣泡停止滴加稀鹽酸，還剩余稀鹽酸25克。
小明
準(zhǔn)確稱取5.5 g純堿樣品放入錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入足量的氫氧化鈉溶液中（如下圖所示） ，充分吸收后，稱量氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了2.0克。

（1）小強(qiáng)測得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）
（2）小明測得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）兩位同學(xué)又請來老師幫忙，老師選取另外一種測定方法經(jīng)反復(fù)測定結(jié)果都是96.3%，請你結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程分析一下兩位同學(xué)誰的測定結(jié)果不準(zhǔn)確，為什么？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應(yīng),反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300 g。

回答下列問題：
(1)當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所需時間約為     S。
(2)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量      g。
(3)反應(yīng)后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由Fe和FeO組成的混合物中，測得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，取該混合物14g,加入足量稀硫酸完全溶解，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
A．40 gB．80 gC．15.2 gD．30.4g

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）氯化鋅是一種化工原料，可用于電池、電鍍、醫(yī)藥和工業(yè)水處理等行業(yè)。工業(yè)上，將氧化鋅加入鹽酸中進(jìn)行反應(yīng)，制得氯化鋅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnO + 2HCl ="===" ZnCl2 + H2O。欲制得1360 g氯化鋅，計算需要加入氧化鋅的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳?xì)怏w。為測定貝殼中碳酸鈣的含量，他做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質(zhì)量為100克。然后將150g的鹽酸平均分5次加入（假設(shè)雜質(zhì)均不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）到燒杯中。實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量
175.6g
X
226.8g
252.4g
280.2g
（1）X＝    g；
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）第三次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，用途廣泛。某興趣小組為探究黃銅合金的組成，取20.00 g粉末狀黃銅合金樣品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入樣品中，均有氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
 
第一次
第二次
第三次
   剩余固體的質(zhì)量／g
16.75
13.50
12.40
請計算：（要求寫出計算過程）
（1）該黃銅合金中，鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  
（2）第二次實(shí)驗(yàn)中放出氣體的質(zhì)量。  
（3）向三次實(shí)驗(yàn)后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的質(zhì)量與BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示，求所用BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

“珍愛生命，拒絕毒品”是每個公民的責(zé)任。毒品“搖頭丸”的化學(xué)式為C12H xO2N2，相分子質(zhì)量為221。試回答下列問題：
（1）該物質(zhì)由 　 　 種元素組成。
（2）燃燒該物質(zhì)，下列物質(zhì)不可能產(chǎn)生的是 　 　 （填序號）。
①CO   ②H2O   ③NO  ④CO2   ⑤SO2
（3）該物質(zhì)的一個分子中含氫原子 　 　 個，氮元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 　 。
（計算結(jié)果保留到0.1%）

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