8．氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水發(fā)生反應(yīng)：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，在以上反應(yīng)的化合物中，氫元素的化合價很獨特的是（　�。�
A．CaH2B．H2OC．Ca（OH）2D．H2

分析 根據(jù)單質(zhì)中元素的化合物為零、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零結(jié)合物質(zhì)的化學式進行解答．

解答 解：氫元素在化合物中通常顯+1價，在單質(zhì)中化合物是0．
鈣元素顯+2價，設(shè)CaH2中氫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x=0，則x=-1價．水中氫元素顯+1價，氫氧化鈣中氫元素顯+1價，氫氣中氫元素化合價是0．
故選A．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法等即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．有人說：發(fā)明一種催化劑能將石頭CaCO3）變成黃金，用你學習的化學知識，駁斥這種偽科學的荒謬之處？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．自來水是我國目前主要的生活飲用水，下表是我國頒布的生活飲用水水質(zhì)標準的部分內(nèi)容．
項目標準
感官指標無異味、異臭等
化學指標pH6.5-8.5，銅＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游離氯≥0.3mg•L-1等
（1）感官指標表現(xiàn)的是自來水的物理（填“物理”或“化學”＞性質(zhì)；化學指標中的銅、鐵是指元素（填“元素”或“單質(zhì)”）；若化學指標中的pH=8時，表明自來水呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（2）若要測定自來水的酸堿性強弱，最適宜的是B（填字母）．
A．酚酞溶液    B．pH試紙    C石蕊溶液
（3）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液”（NaClO）等．工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿溶液中，反應(yīng)原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是D．
A吸附    B沉淀    C過濾    D．蒸餾
（5）長期飲用蒸餾水不利于（填“利于”或“不利于”）人體健康．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3•yH2O2），俗稱固體雙氧水．興趣小組對其進行以下探究：
【性質(zhì)探究】
（1）取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡．將帶火星木條伸入試管，木條復燃，說明有O2生成．
（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有二氧化碳生成．
結(jié)論：過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學性質(zhì)．
【工業(yè)制備】

注：異丙醇為有機溶劑．
（3）穩(wěn)定劑的作用是防止過碳酸鈉分解；穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復分解反應(yīng)，生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（4）濁液中加入異丙醇的作用是減少過碳酸鈉的溶解．
（5）操作Ⅱ中洗滌晶體的試劑最好選用C（填字母）．
A．飽和NaCl溶液      B水       C異丙醇       D稀鹽酸
（6）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認為上述制備反應(yīng)的最佳溫度范圍是15～20℃．
溫度范圍/℃5～1010～1515～2020～25
活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46
“魚浮靈”的產(chǎn)率/%85.4985.7888.3883.01
注：活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O2的氧元素的質(zhì)量分數(shù)．
【組成測定】利用下圖裝置進行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa2CO3•yH2O2）組成的測定（雜質(zhì)對測定無影響）．

查閱資料：①“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②過碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出CO2和O2．
（7）實驗前先緩慢通N2一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是實驗前通氮氣是為了除去裝置內(nèi)的空氣，以防測定值偏高；實驗后還要繼續(xù)通氮氣是為了使殘留在裝置中的氣體全部被吸收．
（8）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會導致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（9）裝置B的作用是①②（填序號）
①除去氣體中的水蒸氣              ②便于觀察和控制氣流速度
（10）實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g．該產(chǎn)品中活性氧含量為12%%；屬于合格品（填“一等品”或“合格品”）；x：y=2：3．

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3．下列對實驗現(xiàn)象和結(jié)論描述都正確的是（　�。�
A．打開濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白煙，說明鹽酸具有揮發(fā)性
B．二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性
C．滴有品紅的水通過活性炭后變無色，說明活性炭具有吸附性
D．鐵絲在空氣中燃燒火星四射，說明鐵具有可燃性

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．初中化學課上，同學們利用下列圖1裝置實驗探究堿的化學性質(zhì)：

（1）B實驗中反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）C實驗中觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（3）實驗結(jié)束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色．
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【假設(shè)猜想】通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞和水外一定含有NaCl．
老師問：廢液中還可能有什么物質(zhì)？某同學脫口而出：廢液中含有氫氧化鈉，他的說法正確嗎？同學們認為不準確，理由是：Ca（OH）2、Na2CO3溶液也可使酚酞試液變紅．于是引發(fā)了熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：
學生甲還可能有Ca（OH）2、NaOH學生丙還可能有Ca（OH）2、CaCl2
學生乙還可能有NaOH、Na2CO3學生丁還可能有Na2CO3
……
【查閱資料】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（ 4 ）【實驗驗證】同學們對可能含有的物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鈣溶液，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象繪制了如圖2所示的示意圖．
①【結(jié)論解釋】分析圖象數(shù)據(jù)得出可能含有的物質(zhì)中，一定含有Na2CO3，
②【拓展提高】那么是否含有氫氧化鈉呢？請你幫他繼續(xù)完成實驗，寫出探究的實驗方法：由于本身混有酚酞，所以可以觀察沉淀后的溶液的顏色，若溶液變紅，則含有NaOH；若溶液不變色，則不含NaOH．

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20．現(xiàn)有CO、CO2混合氣體，某同學按順序進行操作：①關(guān)b開a；②通入混合氣體；③收集氣體；④關(guān)a開b；⑤收集氣體．通過上述操作這位同學收集到氣體為（　　）
A．只收集到CO氣體B．只收集到CO2氣體
C．先收集到CO氣體，后收集到CO2氣體D．先收集到CO2氣體，后收集到CO氣體

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17．同學們用Na2CO3溶液和濃鹽酸來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時，對反應(yīng)后廢液的成分進行探究．上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由此判斷廢液中溶質(zhì)一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），設(shè)計一個簡單的實驗確定廢液中另一成分是Na2CO3還是鹽酸．
（1）用向廢液中逐滴加入經(jīng)過酸化的AgNO3溶液來確定廢液中另一成分是Na2CO3還是鹽酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3（用化學方程式說明）．
方案加入試劑分離方法方案評價
1適量Ca（NO3）2溶液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶不可行，理由是引入了新雜質(zhì)硝酸鈉
2過量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶可行
（2）后續(xù)實驗操作是玻璃棒蘸起廢液涂在PH試紙上，再與比色卡對照測出廢液的pH大于7，確定廢液中一定含有Na2CO3．
（3）欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成右表格實驗方案設(shè)計．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室制取H2有以下步驟：①連接好裝置；②向試管中小心放入幾粒鋅；③向試管中小心注入適量稀鹽酸；④檢查裝置的氣密性；⑤收集產(chǎn)生的氣體；⑥檢驗氫氣的純度．以上操作按由先至后的順序排列正確的是（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．①④②③⑥⑤C．①③②④⑥⑤D．③①④②⑤⑥

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