Question

海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力．某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對經(jīng)初步凈化處理的濃縮海水（主要含NaCl和MgSO₄）進行研究．
（1）實驗時若配制1000mL 0.20mol/L NaOH溶液，計算稱量固體NaOH的質(zhì)量．
（2）取初步凈化處理的濃縮海水100mL，加入200mL 0.20mol/L NaOH溶液，恰好把其中的Mg²⁺完全沉淀，求濃縮海水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為多少．
（3）研究小組同學(xué)把上述沉淀完全轉(zhuǎn)化為無水MgCl₂，并在熔融狀態(tài)下進行電解，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂多少升？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量從而求出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式求出氫氧化鎂的物質(zhì)的量從而求出濃縮海水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式求出氯氣的物質(zhì)的量從而求出氯氣的體積．

解答：解：（1）固體NaOH的質(zhì)量=0.20mol/L×1L×40g/mol=8 g       
（2）設(shè)氫氧化鎂的物質(zhì)的量為x．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
1     2
x    200mL×0.20mol/L

1

x

=

2

200mL ×0.20mol/L

x=0.02mol
c（Mg²⁺）=

0.02mol

100mL

=0.2mol/L       
（3）設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為y．
MgCl₂（熔融） 

通電  .

 Mg+Cl₂↑
1                         1
0.02mol                   y

1

0.02mol

=

1

y

y=0.02mol
V（Cl₂）=0.02mol/L×0.1L×22.4L/mol=0.448L                                  
答：（1）固體NaOH的質(zhì)量為8g；（2）濃縮海水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；（3）可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂0.448L．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較大．解題過程中首先要對反應(yīng)原理搞清楚，其次要對根據(jù)方程式進行計算的步驟熟悉．