Question

A～J分別為九年級(jí)化學(xué)學(xué)過的不同純凈物，它們存在右下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A為鐵銹的主要成分，H的溶液呈藍(lán)色，I為黑色固體，H的相對(duì)分子質(zhì)量是I的兩倍。常溫下B、D、F、J均為無色氣體，其中J是一種有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性。（反應(yīng)②、④的個(gè)別生成物已略去）

（1）寫出化學(xué)式：
E________， I ________，
J        。
（2）W組成中含有陽離子是（填符號(hào)）_________  。
（3）寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：
①_______________________________________________
②                                              

Answer 1

寫出化學(xué)式：
E__H₂O______， I _CuO_______，
J  NH₃       。
（2）W組成中含有陽離子是（填符號(hào)___NH₄⁺______  。
（3）寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：
①____ Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂____
②     Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄            

：（1）E在通電條件下生成氣體F，可推斷E為水H₂O；J是一種具有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可確定J為NH₃；A為鐵銹的主要成分，則A是Fe₂O₃，由B是無色氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖在高溫條件下能與Fe₂O₃發(fā)生反應(yīng)，具有還原性，生成D也是無色氣體，則B為CO，D為CO₂，C為Fe；H為藍(lán)色溶液，則H為CuSO₄，與鐵反應(yīng)生成的G為Cu，E通電生成的F能與銅反應(yīng)，則F為O₂，I為CuO；
（2）由（1）已知D為CO₂，E為水H₂O，J為氨氣NH₃，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，W加熱生成CO₂、H₂O、NH₃，故W組成中含有的陽離子是NH₄⁺；
（3）A為Fe₂O₃，B為CO，反應(yīng)①為CO還原Fe₂O₃的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；
C為鐵、溶液H為可溶性銅鹽的藍(lán)色溶液，最常見的為硫酸銅溶液；因此反應(yīng)②為鐵置換硫酸銅中的銅生成硫酸亞鐵；
化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
故答案為：（1）H₂O，CuO，NH₃；
（2）NH₄⁺；
（3）①Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．