Question

將13g Cu粉和Zn粉的混合物放入燒杯中，向其中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應后，得到0.2g氫氣．求：
（1）混合物中Cu粉的質量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）混合物中Cu粉的質量分數(shù)=

混合物13g-鋅的質量

混合物13g

×100%，根據鋅與硫酸恰好完全反應放出氫氣的質量計算出混合物中所含鋅的質量；
（2）反應后所得溶液為硫酸鋅溶液，其中溶質的質量分數(shù)

反應生成硫酸鋅的質量

所應后所得溶液質量

×100%，硫酸鋅的質量可根據反應的化學方程式由放出氫氣質量求得，而反應后溶液的質量則可根據質量守恒定律求得．

解答：解：設恰好完全反應時，消耗鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y    0.2g

65

x

=

2

0.2g

  x=6.5g

161

y

=

2

0.2g

y=16.1g
（1）混合物中Cu粉的質量分數(shù)=

13g-6.5g

13g

×100%=50%      
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

16.1g

6.5g+154.7g-0.2g

×100%=10%
答：（1）混合物中Cu粉的質量分數(shù)為50%；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．
（其它合理解法參照給分）．

點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．