Question

某化學(xué)興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計并進(jìn)行如下實驗．實驗裝置如圖所示，稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止．測得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表：

反應(yīng)前：整套裝置+石灰石樣品質(zhì)量/g	共加入：稀鹽酸質(zhì)量/g	反應(yīng)后：整套裝置+錐形瓶中剩余物的質(zhì)量/g
104.60	20.00	123.72

（1）計算石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實驗結(jié)果可能

 

（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”），原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后減少的減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）二氧化碳會溶于水中，從而使測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：104.60g+20.00g-123.72g=0.88g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     0.88g

100

x

=

44

0.88g

解得：x=2.00g
所以石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.00g

2.60g

×100%=76.9%
答：石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.9%．
（2）二氧化碳會溶于水或是在容器中沒有逸散出來，從而使測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
故答案為：（1）76.9%；
（2）偏��；二氧化碳會溶于水或是在容器中沒有逸散出來．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．