Question

7．據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．用980g稀硫酸恰好能與80g含銅80%的廢料完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）．求：
（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由銅的質(zhì)量，求出參加反應(yīng)的硫酸、氧氣，生成的硫酸銅的質(zhì)量，求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量；

解答 解：設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量y，消耗H₂SO₄的質(zhì)量為z．
   2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O
   128   196  32   320    
80g×80%  z    y   x     
$\frac{128}{196}=\frac{80g×80%}{z}$，z=98g
$\frac{128}{320}=\frac{80g×80%}{x}$，x=160g
$\frac{128}{32}=\frac{80g×80%}{y}$，y=16g
（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{98g}{980g}$×100%=10%
（2）反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量是160g
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量80g×80%+980g+16g=1060g

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．