Question

下圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體時(shí)常用裝置。請回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，加入藥品之前一定要先檢驗(yàn)                            。
（2）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥的CO₂氣體。
①各裝置的正確連接順序是（填裝置序號）                     。
②產(chǎn)生CO₂氣體的化學(xué)方程式為                                            。
③檢驗(yàn)集氣瓶中是不是CO₂氣體的方法                                      。
（3）同學(xué)甲為驗(yàn)證制取CO₂后剩余溶液中是否含有鹽酸（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)，且CaCl₂溶液呈中性），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：取樣于試管中，滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則含有鹽酸。你是否同意該方案？簡述理由。         
                                                                            。
（4）將少量CO₂氣體通入盛有足量NaOH溶液的廣口瓶中，瓶中溶液的質(zhì)量與之前相比會（填寫下列各項(xiàng)序號）。

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法判斷

Answer 1

（1）裝置的氣密性
（2）①ACE ②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+2H₂O +CO₂↑③加入少量的澄清石灰水并振蕩。若看到澄清的石灰水變渾濁，則是CO₂
（3）不同意，因?yàn)槿芤褐幸欢ê�有CaCl₂，不管是否有稀鹽酸，都能和AgNO₃溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
（4）A

解析試題分析：（1）在實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，加入藥品之前一定要先檢查裝置的氣密性，以防止反應(yīng)過程中生成的氣體逸出；
（2）①實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物的狀態(tài)是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，故應(yīng)選用發(fā)生裝置A；由于二氧化碳的密度大于空氣的密度，且二氧化碳能溶于水，故只能選用收集裝置E；根據(jù)題意，要“收集干燥的CO₂氣體”，故在收集前要用濃硫酸進(jìn)行干燥，所以各裝置的正確連接順序是ACE；
②大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的同時(shí)，還生成了氯化鈣和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+2H₂O +CO₂↑；
③由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故要檢驗(yàn)CO₂氣體，可向集氣瓶中加入少量的澄清石灰水并振蕩，若看到澄清的石灰水變渾濁，則是CO₂。
（3）由于大理石和稀鹽酸反應(yīng)后一定生成CaCl₂，即溶液中一定含有CaCl₂，故不管溶液中是否有稀鹽酸剩余，都能和AgNO₃溶液反應(yīng)，并生成不溶于硝酸的白色沉淀，因此該方案不完善。
（4）由于二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此將少量CO₂氣體通入盛有足量NaOH溶液的廣口瓶中時(shí)，二氧化碳會被NaOH溶液吸收，故瓶中溶液的質(zhì)量與之前相比會增加。故選A
考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl^-檢驗(yàn)方法）
點(diǎn)評：熟練掌握二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法、原理、制取和收集裝置的選擇方法，二氧化碳的檢驗(yàn)方法和可溶性Cl^-的檢驗(yàn)方法，是解答本題的關(guān)鍵。