Question

5．將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定時(shí)間內(nèi)恰好完全反應(yīng)，無(wú)固體剩余．反應(yīng)時(shí)間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示：
（1）生成氣體的質(zhì)量為2.2g；6g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量0.7g．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.5%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，硫酸鈉不反應(yīng)，所以反應(yīng)前后裝置減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行分析；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）利用（1）中所求碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可得到原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，再利用該反應(yīng)可求生成的硫酸鈉的質(zhì)量，然后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）二氧化碳的質(zhì)量=62.2g-60.0g=2.2g；
（2）設(shè)原有碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106           142                           44
 x              y                             2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=7.1g
6g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是6g-5.3g=0.7g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6g-5.3g+7.1g}{6g+36.2g-2.2g}$×100%=19.5%．
故答案為：（1）2.2，0.7；
（2）19.5%．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)既考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，又考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律，屬于含雜質(zhì)的計(jì)算，綜合性比較強(qiáng)，屬于圖象型計(jì)算題，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，雜質(zhì)是否溶于水、是否反應(yīng)等問(wèn)題．