Question

【題目】有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、氯化鎂、氯化鋇、硫酸鈉中的一種或幾種物質，實驗小組設計如下實驗方案，探究白色粉末的成分

請回答：

（1）操作a的名稱：_____ 白色沉淀A的化學式_____。

（2）由步驟1的現(xiàn)象判斷，原白色粉末一定不含_____。

（3）無色溶液b中溶質的成分是_____。

（4）由以上實驗可知，原白色粉末一定含有_____�？赡芎�有_____

（5）設計實驗，驗證白色粉末中可能含有的物質是否存在。請完成

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量c溶液于試管中，加入少量_____	_____	可能含有的溶質存在

Answer 1

【答案】過濾 BaSO4 硫酸銅 氯化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉 氯化鋇、硫酸鈉 氯化鎂 氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，無色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸銅，一定含有氯化鋇、硫酸鈉，a中加入過量的硝酸鋇生成白色沉淀A和無色溶液b，所以A是硫酸鋇，b中含有反應剩余的硝酸鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應生成的氯化鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成的硝酸鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以：

（1）操作a是分離難溶性固體與液體的方法，是過濾操作，白色沉淀A的化學式BaSO4；故填：過濾；BaSO4；

（2）由步驟1的現(xiàn)象判斷，原白色粉末一定不含硫酸銅；故填：硫酸銅；

（3）無色溶液b中溶質的成分是：氯化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉；故填：氯化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉；

（4）由以上實驗可知，原白色粉末一定含有氯化鋇、硫酸鈉，可能含有氯化鎂；故填：氯化鋇、硫酸鈉；氯化鎂；

（5）檢驗氯化鎂是否存在，即檢驗鎂離子是否存在即可，檢驗時，取少量c溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明存在氯化鎂；故填：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量c溶液于試管中，加入少量 氫氧化鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	可能含有的溶質存在