Question

【題目】如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究。

(1)配制50g質量分數為10%NaOH溶液，需要水的質量為_________g。

(2)未滴加鹽酸時，燒杯中溶液呈______色。

(3)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸______(填“增大”、“減小”或“不變”)，該反應的化學方程式是______。

(4)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示．某時刻測得溶液的溫度是32℃，請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由___。

(5)當溶液的溫度為38℃時，可證明反應恰好完全的實驗方法是___(填選項)。

A．品嘗燒杯中溶液的味道

B．用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感

C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色．

Answer 1

【答案】 45 紅色 變小 NaOH + HCl===NaCl + H2O 酸性，因為是溶液的溫度由高到降低 C

【解析】：（1）(1)配制50g質量分數為10%NaOH溶液，需要水的質量為50g-50g×10%=45g；（2）氫氧化鈉溶液是一種堿性溶液能使無色酚酞試液變紅色； （3）隨著滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，反應方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；鹽酸顯酸性，隨著鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，酸性增強，pH變小； （4）中和反應放熱，反應中溫度升高，剛好完全反應時溫度達最高，再加入鹽酸時溶液被冷卻溫度會降低。b點的溫度是由高到低的趨勢，說明是中和反應恰好完成后，繼續(xù)滴加稀鹽酸到過量；（5）A．在實驗室中不能品嘗試劑的味道；B．此液體具有腐蝕性，不能用手直接接觸；C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏色變化，若溶液變紅，證明其中沒有氯化氫，即鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應。故選C。