Question

18．如圖是一瓶藥品標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，
（1）硝酸銨中所含陽(yáng)離子的符號(hào)是NH₄⁺．             
（2）硝酸銨屬于化肥中的氮 肥．              
（3）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比是7：1：12．          
（4）硝酸銨能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其與燒堿反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+X．則X的化×××化肥廠學(xué)式為H₂O；施用該類肥料時(shí)，要避免與堿（選填“酸”或“堿”）性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硝酸銨的結(jié)構(gòu)來分析；
（2）根據(jù)化肥的分類來分析；
（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式；銨態(tài)氮肥與顯堿性的物質(zhì)混合能反應(yīng)生成氨氣，從而降低肥效．

解答 解：（1）硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的，其中的陽(yáng)離子是銨根離子，故填：NH₄⁺；
（2）硝酸銨中含有氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥；故填：氮；
（3）根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式（NH₄NO₃）可知，其中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，故填：7：1：12；
（4）由NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+X和質(zhì)量守恒定律可知，每個(gè)X中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，是水；硝酸銨能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，所以施用該類肥料時(shí)，要避免與堿性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效．故填：H₂O；堿．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)式含義的理解、化合物中各元素質(zhì)量比的理解，難度不大．