Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，制取氫氣并還原4.0g氧化銅，實(shí)驗(yàn)裝置如下（裝置氣密性良好，夾持儀器省略）。

①儀器Ⅰ的名稱________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

②B中生石灰作_______劑；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________；

D中現(xiàn)象是___________。有關(guān)的化學(xué)方程式是____________________。

③為確定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后氧化銅是否已基本消耗完，請?jiān)O(shè)計(jì)兩種不同的方案填入下表。

	操作	判斷依據(jù)	結(jié)論
方案一
方案二

Answer 1

【答案】

①（8）錐形瓶 （9）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

②（10）干燥劑 （11）H2+CuOCu+H2O

（12）白色粉末變藍(lán) （13）CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O

③（14）

	操作	判斷依據(jù)	結(jié)論
方案一	用試管取少量C中反應(yīng)后的物質(zhì)，向其中滴加稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，觀察現(xiàn)象。	溶液變藍(lán)色 （或溶液未變藍(lán)色）	氧化銅未消耗完 （氧化銅基本消耗完）
方案二	稱量反應(yīng)后C中剩余固體的質(zhì)量。	剩余固體的質(zhì)量約為3.2g （或剩余固體的質(zhì)量大于3.2g）	氧化銅基本消耗完 （氧化銅未消耗完）

【解析】①儀器Ⅰ的名稱錐形瓶，A中硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。②B中生石灰和水結(jié)合生成固體氫氧化鈣，作干燥劑；C中氧化銅和氫氣在加熱條件下生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2+CuOCu+H2O； 無水硫酸銅和水反應(yīng)生成生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，D中現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)。有關(guān)的化學(xué)方程式是CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O。

③氧化銅能和酸反應(yīng)生成可溶的含銅離子的鹽溶液，溶液呈藍(lán)色；4.0g氧化銅完全反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為x，

H2+CuOCu+H2O

80 64

4.0g x 80/ 4.0g=64/x x=3.2g

為確定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后氧化銅是否已基本消耗完，可由如下兩個方案。

	操作	判斷依據(jù)	結(jié)論
方案一	用試管取少量C中反應(yīng)后的物質(zhì)，向其中滴加稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，觀察現(xiàn)象。	溶液變藍(lán)色 （或溶液未變藍(lán)色）	氧化銅未消耗完 （氧化銅基本消耗完）
方案二	稱量反應(yīng)后C中剩余固體的質(zhì)量。	剩余固體的質(zhì)量約為3.2g （或剩余固體的質(zhì)量大于3.2g）	氧化銅基本消耗完 （氧化銅未消耗完）