【題目】下圖為某小組探究金屬化學性質的兩組實驗。

實驗I

實驗II

①實驗I中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為該實驗設計不夠合理，理由是______________；

②寫出實驗II中C試管內反應的化學方程式_____________；

③實驗II中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_____(填字母序號)。

【答案】酸的種類不同 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 CD

【解析】

（1）該實驗中沒有控制酸的種類相同，冒出氣泡的多少可能與酸的種類有關。

（2）銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的方程式為：Cu +2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2。

（3）C實驗可以得出銅大于銀，D實驗可以得出鐵大于銅，E實驗可以得出鐵大于銀，由CD就可以推得鐵大銅大銀，故不需要做E實驗，故選CD 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～F是初中化學常見物質，相互轉化關系如圖（部分反應物或生成物及反應條件略）。

（1）若常溫下，A為無色有氣味的液體，是可再生能源的主要成分，相對分子質量為46，則A的化學式_________ 。

（2）若A常溫下為無色液體，加入二氧化錳時能發(fā)生分解反應，該反應的化學方程式為_____；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是在實驗室中制取氣體可能用到的儀器，請回答下列問題。

（1）制取二氧化碳的反應原理可用化學方程式表示為_____，若用G裝置收集二氧化碳，則驗證氣體已收集滿瓶的方法是_____。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，組裝發(fā)生裝置時，除棉花團外還缺少的一種主要實驗儀器是_____，若用G裝置采用排水法收集氧氣，應進行的操作是_____。

（3）實驗室中制取4.8g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質量為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖回答問題。

（1）A 裝置中從_______（填儀器名稱）裝入液體藥品 。

（2）實驗室制取 O2、CO2 和 H2 都可以選用 （從 A、B 中選填字母序號）_______________作為發(fā)生裝置；如果用 D 裝置收集氧氣，證明氧氣已經(jīng)收集滿的方法是_______

（3）請寫出用 A 裝置制取氧氣的化學反應方程式________，G 裝置也可以用來制取氧氣，而且它比 A 裝置有更多的優(yōu)點，請回答用 G 裝置制取氣體的一個優(yōu)點________。

（4）用 B 裝置制取氧氣時的化學反應方程式為________。如果把 B 裝置進行改進，去掉膠塞和導管，再將導管伸入試管底部就可以用來還原氧化銅，請寫出用氫氣還原氧化銅的化學反應方程式________。

（5）在 H 中做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部要放入少量的水或鋪一層細沙，其目的是____，鐵絲在氧氣中燃燒的化學反應方程式為______________。

（6）如圖 F 裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜等，用該裝置能完成的實驗是_______（填字母序號）。

A．如果瓶內充滿空氣，氣體從 b 端通入，收集氧氣

B．如果瓶內裝滿水，氧氣從 a 端通入，收集氧氣

C．如果瓶內裝有澄清石灰水，氣體從 a 端通入，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳

D．如果瓶內裝有濃硫酸，氣體從 a 端通入，吸收氧氣中混有的水蒸氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某綜合實踐小組用溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，對某造紙廠排放含NaOH的堿性廢水進行檢測。

（1）用溶質質量分數(shù)為98%、密度是1.84 g·mL－1的濃硫酸來配制100 g 10%的稀硫酸。配制的有關步驟依次為計算、____、稀釋、轉移裝瓶、貼上標簽。

（2）取含NaOH的堿性廢水200 g，置于燒杯中，滴加2～3滴____。再向燒杯中邊攪拌邊滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸39.2 g，反應恰好完全，此時溶液由紅色剛好變?yōu)?/span>____色。計算堿性廢水中NaOH的質量分數(shù)____（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某反應的微觀示意圖，圖中不同的圓球代表不同原子。下列說法不正確的是

A. 此反應中有單質生成

B. 有兩種分子參加反應，且個數(shù)比為1：1

C. 各元素的化合價在反應前后未改變

D. 此反應不屬于置換反

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】通過下列實驗可以得出的結論，其中不合理的是(　　)

A. 甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說明黃銅的硬度比銅片大

B. 乙實驗既可以說明分子在不停地運動著，又可以說明氨水顯堿性

C. 丙實驗既可以將粗鹽提純，又可以說明氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大

D. 丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】第六組同學對上述部分反應前后物質的質量進行了稱量，發(fā)現(xiàn)有的反應后物質質量增加、而有的質量減少。對此，該組同學展開進一步的定量探究，驗證質量守恒定律。

（1）如圖所示，實驗前天平平衡。

① 將注射器中適量的稀鹽酸注入錐形瓶中，反應的化學方程式為______，觀察到天平的指針_____（填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”，下同）。

② 上述實驗的反應結束后，松開錐形瓶上的橡皮塞，天平的指針__________。

結論：為驗證質量守恒定律，若有氣體參與或生成的實驗必須設計__________（“開放”或“密閉”）裝置進行探究。

（2）某同學根據(jù)質量守恒定律研究物質W的組成。一定條件下，W在密閉容器內發(fā)生反應，反應前后各物質的質量如下圖所示：

圖中X =_______g。物質W由____種元素組成，其中碳、氫原子個數(shù)比為_________（填最簡比）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應遵循質量守恒定律。四種物質在一定的條件下充分混合反應,測得反應前后各物質的質量分數(shù)如下圖所示,則有關說法中不正確的是( )

A. 乙可能是反應催化劑

B. 丁可能是氧化物

C. 生成的甲、丙兩物質的質量比為8:1

D. 參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和

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