Question

【題目】為了測定液化氣中丙烷（ ）在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	丙烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量／g	4.4	12.8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量／g	0	0	7.2	4.4	a

下列判斷正確的是

A．表中a的值為5.6 B．X可能是該反應(yīng)的催化劑

C．X可能含有氫元素 D．X只含碳元素

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求出a的質(zhì)量=4.4+12.8-7.2-4.4=5.6，故A正確；

B.X在反應(yīng)前質(zhì)量為0，而反應(yīng)后質(zhì)量為5.6克，則不符合催化劑的特點“只改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑；

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可求4.4克丙烷（）中氫元素的質(zhì)量=4.4g×=0.8g，再求水中氫元素的質(zhì)量=7.2g×=0.8g，故X中不含有氫元素；

D、根據(jù)化學(xué)方程式計算，可求：4.4克丙烷（）中碳元素的質(zhì)量=4.4g-0.8g=3.6g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=4.4g×=1.2g，a中含有的碳元素是3.6g-1.2g=2.4g，而a的質(zhì)量的5.6g，則a中一定會含有氧元素；