Question

銅屑與稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入過氧化氫（H₂O₂），銅屑可逐漸溶解．
（1）銅屑溶解是因為發(fā)生了如下反應，請完成該反應的化學方程式．Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+

2H₂O

（2）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm³）配制該稀硫酸，需加水

1620

g．
（3）取一定量上述稀釋后的硫酸（其中含溶質(zhì)98g），然后加入34%的過氧化氫溶液，銅屑恰好完全反應，假定硫酸不和其他雜質(zhì)反應，則反應后硫酸銅溶液的質(zhì)量為

1164g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進行分析推斷解答本題；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行分析；
（3）根據(jù)硫酸的質(zhì)量可以求出參加反應的銅的質(zhì)量和過氧化氫的質(zhì)量，從而求出溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，反應物中含有1個銅原子、4個氫原子、1個硫原子和6個氧原子，反應后含有1個銅原子、1個硫原子和4個氧原子，可推斷空中應填：2H₂O；
（2）設需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得，
100 mL×1.8g/cm³×98%=（100 mL×1.8g/cm³+x）×9.8%
解得x=1620g；
（3）設反應的銅的質(zhì)量為x，過氧化氫的質(zhì)量為y，
Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O
64  98   34   
x   98g   y

64

98

=

x

98g

，解得x=64g；

98

34

=

98g

y

，解得y=34g；
所以反應后硫酸銅溶液的質(zhì)量為：
64g+34÷34%+98g÷9.8%=1164g．
故答案為：（1）2H₂O；
（2）1620；
（3）1164g．

點評：在解此類題時，首先根據(jù)反應原理寫出方程式，然后再根據(jù)方程式中的比例關系進行計算，難度較大．