Question

28、隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問(wèn)題．（1）化石燃料主要包括煤、

天然氣

、石油．
（2）化石燃料燃燒都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體．自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是

光合作用

．
（3）低碳經(jīng)濟(jì)是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的溫室氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式．下列發(fā)電形式符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是（填數(shù)字序號(hào)）

①②④

．
①水力發(fā)電 ②風(fēng)力發(fā)電 ③天然氣發(fā)電 ④太陽(yáng)能發(fā)電 ⑤垃圾焚燒發(fā)電
（4）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，同時(shí)，它也是一種寶貴的碳氧資源．
以CO₂和NH₃合成尿素CO（NH₂）₂是固定和利用CO₂的成功范例，該反應(yīng)需在高溫高壓下進(jìn)行，同時(shí)有水生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

CO₂+2NH₃═CO（NH₂）₂+H₂O

．
（5）人類發(fā)明并使用氟利昂（主要用做致冷劑）若干年后，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)氟利昂在紫外線照射下分解得到的氯原子能破壞臭氧層，其破壞臭氧層的循環(huán)示意圖如圖所示：

請(qǐng)回答：在以上臭氧分子被破壞的過(guò)程中，氯原子所起的作用是

催化

；實(shí)驗(yàn)室還可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧．若在反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，則所得混合氣中氧氣與臭氧的分子個(gè)數(shù)比為

7：2

．

Answer 1

分析：（1）由課本知識(shí)了解化石燃料主要指什么；
（2）自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用．
（3）分析低碳經(jīng)濟(jì)的主要特征來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題；
（4）根據(jù)題給信息寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，注意配平；
（5）催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，然后根據(jù)題目所給出的信息，在反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，求所得混合氣中氧氣與臭氧的分子個(gè)數(shù)比．

解答：解：（1）三大化石燃料是煤、石油和天然氣．故答案為：天然氣
（2）自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是：綠色植物的光合作用．故答案為：光合作用
（3）①水力發(fā)電 ②風(fēng)力發(fā)電④太陽(yáng)能發(fā)電都不用燃燒化石燃料，比較環(huán)保．故答案為：①②④
（4）CO₂和NH₃反應(yīng)生成尿素CO（NH₂）₂和水，然后配平即可．故答案為：CO₂+2NH₃═CO（NH₂）₂+H₂O
（5）根據(jù)3O₂=2O₃，在反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，因此3÷30%=10，原來(lái)有10個(gè)氧分子，有3個(gè)參加了化學(xué)反應(yīng)，混合物中還剩余7個(gè)，生成了2個(gè)臭氧分子，因此混合氣中氧氣與臭氧的分子個(gè)數(shù)比為7：3．故答案為：催化；7：2

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于有關(guān)碳的循環(huán)問(wèn)題，同時(shí)考查了催化劑、化學(xué)方程式的書寫、環(huán)保問(wèn)題以及有關(guān)的計(jì)算，綜合性比較強(qiáng)．特別是化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計(jì)算是本題的一個(gè)難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，希望同學(xué)們抓住題目給出的信息，認(rèn)真分析，綜合把握．