Question

【題目】（13分）某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發(fā)現燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究．請你參與討論并完成實驗報告．

【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為 。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是 。

【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca（OH）2；

猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3；

猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是 。

【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：

【拓展與應用】實驗小組同學想測定樣品中Ca（OH）2的質量分數：稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌后過濾．

①甲組在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數據記錄見下表．（提示：氯化鈣溶液呈中性）

加入鹽酸溶液的質量/g	0	2.5	3.65	6
樣品的pH	12	11	7	2

I．邊滴加稀鹽酸，邊不斷攪拌的目的是 ；

II．樣品中Ca（OH）2的質量分數是多少？（寫出計算過程，4分）

②乙組同學進行了數字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象如下圖．則圖中a點表示的含義是 ；

圖中b點溶液中含有的溶質有 （填化學式），乙組同學要計算出樣品中氫氧化鈣的質量分數，除了要用到已有數據外，你認為還需要的數據是 。

Answer 1

【答案】【提出問題】Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O；Ca(OH)2微溶于水；【進行猜想】Ca(OH)2和CaCO3【實驗與結論】②酚酞；③有氣泡；【拓展與應用】①Ⅰ加快反應速率；

Ⅱm(HCl)=3.65g×10%=0.365g；

設的質量為x

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2

74 73

x 0.365g

74／x=73／0.365g x=0.37g

Ca(OH)2%=0.37g／0.5g×100%=74%

②與稀鹽酸恰好反應完全，溶液變成中性；CaCl2和HCl；鹽酸的濃度和密度。

【解析】

試題分析：【提出問題】略；熟石灰為Ca(OH)2微溶于水，因此固體除了不能溶解的CaCO3還可能有未溶解的Ca(OH)2；【進行猜想】控制變量，變量為Ca(OH)2和CaCO3，因此第三個猜想就是Ca(OH)2和CaCO3混合；【實驗與結論】猜想三正確，那么Ca(OH)2和CaCO3都含有，Ca(OH)2具有堿性，由現象變紅就是和無色酚酞；CaCO3能和稀鹽酸反應有CO2氣體生成，以此來檢測CaCO3存在；【拓展與應用】①Ⅰ攪拌可以加快反應速率；Ⅱ Ca(OH)2的質量分數= Ca(OH)2的質量／樣品總質量0.5g×100%，那么就須求出Ca(OH)2的質量，可以通過Ca(OH)2和HCl的反應方程式和m(HCl)來求得；②a點是pH=7為中性，那么堿性的Ca(OH)2和酸性的HCl剛才完全中和；b點pH﹤7為酸性，說明Ca(OH)2完全反應后還加入了多余的HCl，那么溶質就有CaCl2和HCl；知道鹽酸的濃度才能知道參與反應的HCl的質量，才能通過化學方程式求的Ca(OH)2的質量。