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8．食醋是醋酸的稀溶液，小科為驗證食醋具有酸的通性實驗中，所選的物質不能達到目的是（　�。�
A．木炭B．鐵釘C．鐵銹D．大理石

分析 根據酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應），據此進行分析解答．

解答 解：A、木炭不能與醋酸反應，使用木炭不能達到實驗目的，故選項正確；
B、鐵的金屬活動性比氫強，能與醋酸反應，使用鐵釘能達到實驗目的，故選項錯誤；
C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應生成鹽和水，使用鐵銹能達到實驗目的，故選項錯誤；
D、大理石的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應生成鹽、水和二氧化碳，使用雞蛋殼能達到實驗目的，故選項錯誤；
故選A．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中，不正確的是（　　）
A．
給液體加熱		B．
    傾倒液體		C．
檢查氣密性		D．
稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．在探究我們吸入的空氣和呼出氣體有什么不同的活動中，用如圖所示的方法收集一瓶呼出的氣體，由此可以得出的結論是（　　）
A．呼出的氣體極易溶于水
B．呼出的氣體易溶于水
C．呼出的氣體不易溶于水
D．呼出的氣體和吸入的空氣成分是一樣的

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知某工廠甲、乙兩車間排放的污水中各含有較大量且不同四種離子，這些離子分別是Na+，Ag+，Ba2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH-，SO42-．若各自單獨排放會造成較大污染，如果混合后，再排放會大大降低污染程度．經檢測發(fā)現，乙車間的污水呈堿性．由此所作的下列各項判斷中，正確的是（　�。�
A．甲車間的污水中可能含有Ba2+和OH-
B．乙車間的污水中可能含有Ag+和NO3-
C．甲車間的污水中不可能含有Na+和Cl-
D．乙車間的污水中不可能含有Fe3+和SO42-

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．用固體氯化鈉和水配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，除用托盤天平、藥匙外，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；配制溶液的實驗步驟包括①計算、稱量、③溶解、④溶液倒入試劑瓶．若配制的溶液質量分數小于5%其可能原因是量水時仰視讀數或燒杯中有水等（任寫一點）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．廢物利用既可節(jié)約資源，又可以保護環(huán)境，如廢舊干電池的金屬中含有大量的鋅，某課外興趣小組設計了利用廢舊干電池中的鋅和濃鹽酸以及下圖所示的裝置來制取干燥、純凈的氫氣．試回答下列問題：
（1）圖中裝置B的作用是吸收氯化氫氣體，則裝置C的作用是干燥．
（2）現有10克廢舊干電池中的金屬樣品和足量的濃鹽酸在裝置A中充分反應（金屬樣品中的其他成分與濃鹽酸不反應），在接收裝置中恰好收集到0.2克干燥、純凈的氫氣，請你計算金屬樣品中鋅的質量分數？
（3）該實驗裝置氣密性良好，實驗操作無誤．小明卻認為接收裝置中的收集到的氫氣質量會小于A裝置中產生的氫氣．請分析原因：因為有部分氫氣還殘留在各反應瓶中．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了降低汽車尾氣對人類和環(huán)境的危害，現在的大部分汽車都安裝了催化式排氣凈化器．圖示是凈化器轉化前后的幾種氣體．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在反應中CO作還原劑，氮氧化合物作氧化劑
B．在反應中N2、CO2、H2O起催化作用
C．凈化器可有效降低溫室效應
D．經凈化器排出的氣體對人類和環(huán)境不會造成危害

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．現有以下實驗儀器，請按要求填空：

（1）如果用石灰石與鹽酸反應制取CO2，可選上述儀器中的②⑥（填序號）組合成制氣裝置．
（2）小李同學利用儀器①與⑥組合成一個貯氣裝置．當集滿甲烷（難溶于水、比空氣輕）后需要將其導出使用時，水應該從儀器①的a（填“a”或“b”）導入．該裝置還有其它用途，請你任舉一例：瓶中裝上濃硫酸，用來干燥氣體．
（3）小張想把⑤中所裝的氫氧化鈉溶液中含有的少量的氫氧化鋇除去，他需要的試劑為適量的Na2SO4溶液，提純過程中發(fā)生的反應的化學方程式為Na2SO4；Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某�？茖W興趣小組在老師指導下，進行了“探究影響金屬活動性因素”的實驗．請你幫助回答下列問題：
（1）取四支大試管，分別裝入等質量的鎂條、鋅粒、鐵粉、銅片，再加入足量的稀硫酸，并收集產生的氣體（如圖所示），結果發(fā)現銅片不與酸液反應，而其余金屬產生氫氣的量由多到少的順序是鎂＞鐵＞鋅．
（2）取a、b兩支試管分別加入等質量的鐵釘、鐵粉，再分別加入3毫升10%的稀鹽酸，發(fā)現b中比a中產生氣泡多且快，由此得出影響“金屬活動性因素”實驗中反應速率的因素有金屬與酸的接觸面積．據此，試說明第（1）題的實驗設計不合理之處是金屬與酸的接觸面積不同．
（3）另取一支c試管加入與b試管等量的鐵粉，再加入3毫升10%的稀硫酸，仔細觀察較長時間，鐵粉表面有少量細小氣泡浮起；然后將這支試管浸入約60℃的熱水中，試管內氣泡明顯增多．試對比第（2）題b中的現象，分析b、c兩試管中實驗現象差異的根本原因是溫度不同，溫度越高，反應速率越．

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