Question

6．現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，溶質(zhì)分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硫酸鈉、硫酸、碳酸鉀中的一種，檢驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．分別取少量混用，無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液無(wú)色透明，經(jīng)測(cè)定混合溶液顯酸性．由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質(zhì)一定不是Cu（NO₃）₂、K₂CO₃；（填化學(xué)式，多填、少填、錯(cuò)填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則這兩瓶溶液的溶質(zhì)至少是H₂SO₄、Na₂SO₄中的一種；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃ （任意一個(gè)即可）；
試推斷這兩瓶溶液的溶質(zhì)可能的組合有4種（填數(shù)字），請(qǐng)寫出其中含陽(yáng)離子種類最少的一種組合Na₂SO₄、NaNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色，稀硫酸顯酸性，碳酸鉀溶液顯堿性硫酸鈉、硝酸鈉溶液顯中性等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色，稀硫酸顯酸性，碳酸鉀溶液顯堿性硫酸鈉、硝酸鈉溶液顯中性．
Ⅰ、分別取少量混用，無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液無(wú)色透明，經(jīng)測(cè)定混合溶液顯酸性．由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質(zhì)一定不是：Cu（NO₃）₂、K₂CO₃；
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則這兩瓶溶液的溶質(zhì)至少是H₂SO₄、Na₂SO₄中的一種；化學(xué)方程式為：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃；
推斷這兩瓶溶液的溶質(zhì)可能的組合有硝酸鈉、硫酸鈉，硝酸鈉、硫酸，硫酸鈉、硫酸，硝酸鈉、硫酸、硫酸鈉4種，請(qǐng)寫出其中含陽(yáng)離子種類最少的一種組合Na₂SO₄、NaNO₃．
故答案為：Ⅰ、Cu（NO₃）₂、K₂CO₃；
Ⅱ．H₂SO₄、Na₂SO₄，Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃；
4，Na₂SO₄、NaNO₃．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．