Question

4．依據(jù)如圖所示（夾持儀器略去，K₁、K₂均關閉）回答問題：
（1）打開K₁，待液體全部流下，立即關閉K₁，燒杯中的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）充分反應后，打開K₁和K₂，使液體全部流入錐形瓶．
①若錐形瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（用化學方程式回答）；
②若錐形瓶中無現(xiàn)象，則其溶液中溶質(zhì)的組成可能是Ca（OH）₂、NaCl或CaCl₂、NaCl或CaCl₂、NaCl、Ca（OH）₂或CaCl₂、NaCl、HCl．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應間的反應進行分析解答，鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，據(jù)此解答．

解答 解：（1）打開K₁，待液體全部流下，立即關閉K₁，產(chǎn)生的二氧化碳進入燒杯，使澄清的石灰水變渾濁，故填：澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）①錐形瓶出現(xiàn)渾濁，是因為碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
②若錐形瓶中無現(xiàn)象，則說明試管中不含有碳酸鈉，若是碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應，則溶質(zhì)是Ca（OH）₂、NaCl，若是鹽酸有剩余，且鹽酸與氫氧化鈣恰好完全反應，則溶質(zhì)是CaCl₂、NaCl；若是鹽酸有剩余，滴入的錐形瓶氫氧化鈣有剩余，則溶質(zhì)是CaCl₂、NaCl、Ca（OH）₂；若是鹽酸有剩余，滴入錐形瓶中鹽酸還有剩余，則溶質(zhì)是CaCl₂、NaCl、HCl，故填：Ca（OH）₂、NaCl或CaCl₂、NaCl或CaCl₂、NaCl、Ca（OH）₂或CaCl₂、NaCl、HCl．

點評 本題考查的是常見的酸堿鹽之間的反應，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．