某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液．
（1）圖1中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是
 

（2）圖2中的操作錯(cuò)誤是
 
；若按圖2操作，取用的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為
 
g．
（3）量取蒸餾水的體積讀數(shù)如圖3所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（水的密度為1g/cm3）
 
，而實(shí)際得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（4）在上述實(shí)際配得的溶液中加6.0g水，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（5）在上述實(shí)際配得的溶液中加23.0g氯化鈉，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（已知：25℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g．計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)）
考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,稱(chēng)量器-托盤(pán)天平,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度
分析：（1）先由圖示判斷該步是什么操作，再由操作判斷所用儀器，最后確定所缺儀器；
（2）依據(jù)托盤(pán)天平的使用判斷操作正誤，由正確稱(chēng)量：“物質(zhì)質(zhì)量=砝碼質(zhì)量=游碼質(zhì)量”得出物碼放反的計(jì)算公式，進(jìn)而得出實(shí)際質(zhì)量；
（3）由圖示中所示數(shù)據(jù)計(jì)算每小格所表示的質(zhì)量，進(jìn)而得出正確結(jié)果，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出所需結(jié)果；
（4）計(jì)算出加水后溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量和加水前相等，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求解即可；
（5）根據(jù)溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量和加入23g的氯化鈉不能全部溶解所得溶液是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶解度
100g+溶解度
×100%計(jì)算．
解答：解：（1）該圖表示配制溶液全過(guò)程需用的所用儀器，稱(chēng)量使用托盤(pán)天平、量筒，溶解時(shí)還會(huì)用到燒杯和玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（2）由圖示可以看出托盤(pán)天平的使用錯(cuò)誤，物碼放反了，由正確稱(chēng)量：“物質(zhì)質(zhì)量=砝碼質(zhì)量=游碼質(zhì)量”得出：藥品實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=15g-3g=12g，故答案為：藥品和砝碼的位置放反了；12.0；
（3）由圖示中所示數(shù)據(jù)可得，每小格所表示的質(zhì)量為1mL，水的體積為82mL，再由水的密度1g/mL，由公式m=ρV得出水的質(zhì)量為：82mL×1g/mL=82g，由托盤(pán)天平中砝碼與游碼的質(zhì)量可知，該實(shí)驗(yàn)欲稱(chēng)藥品質(zhì)量為：10g+5g+3g=18g，溶液質(zhì)量為：82g+18g=100g，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
18g
100g
×100%=18%；實(shí)際配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為12g，取用的水的質(zhì)量為82mL合82g，所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
12g
12g+82g
×100%=12.8%；
（4）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變還是12g；溶液變?yōu)?2g+82g+6g=100g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
12g
100g
×100%=12%；
（5）溶液中溶解的氯化鈉12g，加入23g，溶劑水88g不能全溶，所得溶液是氯化鈉的飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
36g
36g+100g
×100%=26.5%，
故答案為：（1）玻璃棒；（2）砝碼應(yīng)放在右邊，氯化鈉應(yīng)放在左邊；12.0g；（3）12.8%；（4）12.0%；（5）26.5%．
點(diǎn)評(píng)：該題以溶液配制為載體，考查了儀器的名稱(chēng)與用途、操作的步驟、錯(cuò)誤或不規(guī)范操作引起的溶質(zhì)質(zhì)量變化、量筒的讀數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等問(wèn)題，解答時(shí)要看清圖示，結(jié)合具體知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A-F和X都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、C是無(wú)色氣體，B是一種紅色固體氧化物，F(xiàn)是一種紅色固體單質(zhì)，D是年產(chǎn)量最大的金屬，E是一種不溶于水的白色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，C
 
，E
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．其中反應(yīng)②屬于
 
（填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)．
（3）含D的生產(chǎn)、生活用品腐蝕的過(guò)程，實(shí)際上是D與空氣中的
 
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)濾操作中有“三靠”：①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從氫氧化鈉、甲烷、氧化鐵、碳酸鈣、氫氣、一氧化碳、碳酸、鹽酸中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中．
（1）一種堿
 
；
（2）一種酸
 
；
（3）一種氧化物
 
；
（4）一種鹽
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學(xué)式為xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用．
資料：①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：
溫度/℃ FeSO4 （NH4）2SO4 xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O
10 20.0 73 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78 28.1
③硫酸亞鐵銨晶體受熱時(shí)，在200℃以下只有結(jié)晶水失去．
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體
某興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如圖1：

（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分?jǐn)嚢瑁猿U鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的
 
作用；
（2）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）過(guò)濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
．過(guò)濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過(guò)濾速率，你選擇折法是
 
；

（4）操作①中過(guò)濾時(shí)，要趁熱進(jìn)行的原因是
 
，過(guò)濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是
 
；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體．操作順序是b→
 
→
 
→d；
a．過(guò)濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結(jié)晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干．這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
 
；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實(shí)驗(yàn)步驟】：取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．向一份中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.68gNH3；向另一份中加入過(guò)量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀．
回答下列問(wèn)題：
（7）實(shí)驗(yàn)中生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的
 
變藍(lán)；寫(xiě)出（NH4）2SO4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，屬于
 
反應(yīng)；
（8）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液的目的
 
；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，
 
，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
（10）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算x 和y的比值（2分，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程；相對(duì)分子質(zhì)量：NH3-17、BaSO4-233）
 
；
為進(jìn)一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖3所示．則：
（11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，x：y：z=
 
；
（12）寫(xiě)出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知碳酸氫銨的化學(xué)式為NH4HCO3，求：
（1）碳酸氫銨中含有
 
種元素，
（2）一個(gè)碳酸氫銨分子中含有
 
個(gè)原子．
（3）碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧各元素的原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（4）碳酸氫銨的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（5）碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧各元素的質(zhì)量比為
 
．
（6）碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（7）15.8克碳酸氫銨中含碳元素的質(zhì)量為
 
．
（8）
 
克碳酸氫銨含有32克氧元素．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖所示制取氣體的裝置，回答下列問(wèn)題（裝置選擇用序號(hào)填寫(xiě)）：
（1）實(shí)驗(yàn)儀器①的名稱(chēng)是
 
．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，所選用的發(fā)生裝置是
 
，若收集干燥的氧氣應(yīng)選用的裝置是
 
，驗(yàn)滿(mǎn)的方法是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認(rèn)為選用C的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．若裝置B中反應(yīng)劇烈，從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，不宜采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
①用容積較小的錐形瓶；②減慢液體的滴加速度；③加熱反應(yīng)物；④降低液體反應(yīng)物的濃度．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純凈物的化學(xué)式是經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定得出的．同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)以下甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定水的組成．
甲乙
①甲方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，b端的氣體是
 
．由產(chǎn)生氣體的體積可推算出氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8，若氫、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為m和n，則水中氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為
 
（用“m”或“n”表示）．
②乙方案的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中可觀察到
 
．若反應(yīng)結(jié)束測(cè)得B裝置減輕1.6g，則C裝置增重的質(zhì)量會(huì)
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）1.8g．甲、乙方案的反應(yīng)原理雖不同，但實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)依據(jù)都是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、溶液都是無(wú)色的
B、溶質(zhì)可以是固體也可以不是
C、一種溶劑只能溶解一種溶質(zhì)
D、均一穩(wěn)定的液體一定是溶液

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