Question

13．甲、乙兩個實驗小組利用如圖裝置（其中夾持裝置已略去）探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應．他們的實驗步驟如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀鹽酸，在氣球中收集二氧化碳氣體；
②使玻璃管中的液體流入燒杯，并用清水沖洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氫氧化鈉溶液，使它與氣球中的二氧化碳反應；
④使玻璃管中的液體流入燒杯．
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）在步驟①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，關閉K₂，打開K₁和K₃，從分液漏斗中加入稀鹽酸，然后的操作是關閉K₁，待氣球不再脹大后關閉K₃（或關閉K₁，待氣球脹大到一定程度后關閉K₃，打開K₁或K₂）．
（3）在步驟④中，甲乙兩組觀察到了不同的現(xiàn)象．甲組發(fā)現(xiàn)燒杯中液體變渾濁；乙組發(fā)現(xiàn)燒杯中產(chǎn)生了大量氣泡．兩組產(chǎn)生不同現(xiàn)象的化學方程式分別是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）實驗過程中，同時打開K₁、K₂才可以使玻璃管中的液體流出．若關閉K₁、K₃，只打開K₂，一段時間后液體不再流下．其原因是玻璃管外壓強大于管內(nèi)壓強．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的生成物及化學方程式的書寫原則解答；
（2）根據(jù)實驗目的收集二氧化碳且讓生成物流下分析實驗步驟；
（3）根據(jù)生成物分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因；
（4）根據(jù)壓強原理分析解答．

解答 解：解：（1）石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氣球收集二氧化碳，從分液漏斗中加入稀鹽酸后，關閉K₁，氣球慢慢脹大，待氣球不再脹大后關閉K₃，打開K₁或K₂，讓玻璃管內(nèi)液體流入燒杯內(nèi)．
（3）石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣，反應后的溶液中還可能含有鹽酸，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，甲組產(chǎn)生沉淀原因是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，乙組看到氣泡的原因是乙組中有鹽酸，過量的鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體．
（4）液體不再流下，是因為玻璃管外壓強大于管內(nèi)壓強
故答案是：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）關閉K₁，待氣球不再脹大后關閉K₃（或關閉K₁，待氣球脹大到一定程度后關閉K₃，打開K₁或K₂）；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl     2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）玻璃管外壓強大于管內(nèi)壓強．

點評 兩種物質(zhì)反應，反應后的溶液中除了要考慮生成物之外，還要考慮反應物是否有剩余．