【題目】如圖表示汽車尾氣凈化器處理尾氣的過程，其主要反應(yīng)原理為：2NO+2CO2CO2+N2，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）

A.CO氧化為CO2所需的氧來源于NO

B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C.Pt﹣Rh催化加在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變

D.使用該凈化器能減少酸雨的發(fā)生

【答案】B

【解析】

A、CO氧化為CO2所需氧來源于氮的氧化物；

B、置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；

C、Pt﹣Rh催化劑化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；

D、氮的氧化物也會造成酸雨，因此使用該凈化器能減少酸雨的發(fā)生。

A、CO氧化為CO2所需氧來源于氮的氧化物，敘述正確，不符合題意；

B、置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，題目中的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，敘述錯誤，符合題意；

C、Pt﹣Rh催化劑化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，敘述正確，不符合題意；

D、氮的氧化物也會造成酸雨，因此使用該凈化器能減少酸雨的發(fā)生，敘述正確，不符合題意。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對“氧化銅能否作過氧化氫分解的催化劑“進(jìn)行了探究

（實驗探究）

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗分析或結(jié)論

實驗分析

實驗結(jié)論

①

有少量氣泡；木條不復(fù)燃

過氧化氫能分解，但是

_________

氧化銅是過氧化氫分解的催化劑

②

__________________

氧化銅能加快過氧化氫分解

（1）寫出實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（交流反思）實驗過程中加入到兩支試管里的過氧化氫溶液應(yīng)滿足的要求有_________________。

①體積相同 ②濃度相同 ③溫度相同

（2）小明同學(xué)認(rèn)為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，他補充設(shè)計了以下兩個探究實驗

實驗一：稱量反應(yīng)后固體質(zhì)量，并與反應(yīng)前的稱量數(shù)據(jù)作比較，其目的是________________。

實驗二：另取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，再向其中加入實驗②反應(yīng)后的固體剩余物，如圖1所示，其目的是證明_______________________。

（實驗拓展）小紅同學(xué)用MnO2、CuO兩種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球探究分解過氧化氫溶液制取氧氣的適宜催化劑。

實驗操作：取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用圖1裝置進(jìn)行實驗。改用另一種微球，分別重復(fù)上述實驗，得到圖2的錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖。

（3）每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同的原因是_____________。

（4）用含MnO2的海藻酸鈉微球進(jìn)行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是_______________。

（5）從實驗曲線看，催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是__________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言。寫出下列符合要求的化學(xué)符號：

①2個氮原子_____；

②氯化銨的化學(xué)式_____；

③硝酸銀中氮元素的化合價為+5價_____；

④地殼中含量最多的金屬元素和人體中含量最多的非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗是化學(xué)重要的組成部分

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

實驗分析

實驗一：

將一小根生銹的鐵絲放入一定量稀鹽酸里

若鹽酸是足量，可觀察到的完整現(xiàn)象是：鐵銹逐漸溶解，______

請寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式______

待鐵絲全部溶解，向溶液中滴加硝酸銀溶液，可觀察到白色沉淀

該沉淀的化學(xué)式是________

有同學(xué)認(rèn)為這現(xiàn)象不足以證明反應(yīng)后鹽酸有剩余，理由是________

實驗二：

在和的混合液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。

如果濾渣呈銀白色

濾液中的溶質(zhì)一定含有________

如果濾液呈藍(lán)色

濾渣中的滴加足量鹽酸，能否觀察到氣泡？______

如果用銅棒代替鋅粉，可觀察到的現(xiàn)象是______

請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______，

該反應(yīng)的基本類型是______

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（6分）同學(xué)們在初中化學(xué)實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：

（1）小張同學(xué)取待測液測得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是 。

（2）他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到 ，由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na2CO3溶液。

（3）小李同學(xué)對小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問，并進(jìn)行了以下實驗進(jìn)行驗證：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為 ，靜置，（寫出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象） 。

通過實驗，小李認(rèn)為小張結(jié)論正確。

（4）二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標(biāo)簽：Na2CO3 。

（5）實驗結(jié)束后，同學(xué)們通過討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽也可能不是Na2CO3，你認(rèn)為他們的理由是 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體胃酸（主要成分是鹽酸）過多會引起很多胃病，如圖為某抗酸藥標(biāo)簽上的部分文字，某同學(xué)取一片藥片，研碎后與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、密度為1.02g/mL的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HCl+Al（OH）3═AlCl3 +3H2O（藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)），測得反應(yīng)消耗的鹽酸的體積為6.0mL．通過計算，該藥片中氫氧化鋁的含量_____(填是、否)達(dá)標(biāo)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是初中化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A，B，C是單質(zhì)，C是年產(chǎn)量最高的金屬．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是發(fā)酵粉的主要成分，俗稱小蘇打，乙俗稱純堿，丁是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體．請依據(jù)圖示回答問題．

（1）乙物質(zhì)的陰離子的符號為___________，戊的化學(xué)式為___________；

（2）②反應(yīng)中生產(chǎn)A、B的體積比為___________；反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；

（3）請寫出可以實現(xiàn)C→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___________；其反應(yīng)基本類型是___________（填基本反應(yīng)類型）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某興趣小組設(shè)計了如圖所示的四組實驗方案，你認(rèn)為不可行的是

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用下列裝置進(jìn)行實驗室制取和收集氣體的實驗，請回答：

(1)指出儀器名稱：①_____；

(2)若用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是______(填字母)，你認(rèn)為該裝置中還缺少______，其目的是______，寫出該反應(yīng)的符號表達(dá)式________；

(3)若用過氧化氫制取氧氣，還需要用到_________(填名稱)，起催化作用；

(4)上圖裝置中部分可用于收集氧氣，若想得到更純凈的氧氣，應(yīng)選擇___________；

(5)先將裝置F中的液體全部倒出，然后塞緊橡膠塞，再將其翻轉(zhuǎn)至瓶口豎直向下，此時若收集氫氣(已知：相同條件下，氫氣密度小于空氣)，氣體從_________端導(dǎo)入(填寫端口字母)；

(6)實驗結(jié)束，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀制氧氣時收集到的純氧氣質(zhì)量大于通過相關(guān)計算所得質(zhì)量，不考慮實驗誤差，請你就此提出一種猜想_______。

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