Question

5．某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，為測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片粉碎，放人干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的總質量為64.5g．
（1）10片鈣片完全反應生成C0₂的質量5.5g．
（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律進行分析，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量，根據反應的方程式，求出碳酸鈣的質量進而計算出每片中鈣的質量，即可判斷鈣片中鈣的含量標注是否屬實．

解答 解：（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據質量守恒定律可知，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：2g/片×10片+50g-64.5g=5.5g；
（2）設10片片劑中碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                  5.5g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{5.5g}$
x=12.5g，
每片中鈣含量是12.5g×$\frac{40}{100}$÷10片=0.5g＜0.6g，實際鈣含量與標注不相符．
故答案為：（1）5.5g；
（2）不相符．

點評 本題主要考查了人體中元素的作用、質量分數的計算，利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．