Question

15．某同學用食品脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g食鹽）進行如下兩個實驗：
實驗Ⅰ：

請回答：①操作Ⅰ的名稱是過濾．
②溶液丙中含有的陽離子是Fe²⁺、Na⁺、H⁺（寫微粒符號）．
實驗Ⅱ：將乙洗滌烘干后，二氧化碳通過灼熱的乙生成�。�
進行如下實驗，物質之間的轉化關系如圖（部分產(chǎn)物略去）．

①金屬A與B的活動性：A＞B（填“＞”“＜”或“﹦”）；
②區(qū)別有色溶液C與有色溶液D的方法是觀察溶液顏色，藍色為CuSO₄溶液，淺綠色為FeSO₄溶液；
③反應③的化學方程為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，不用填，
④向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．其化學方程式為CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．

Answer 1

分析 實驗Ⅰ：根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的一種方法，根據(jù)自制脫氧劑的成分的性質分析溶液丙中含有的陽離子；
實驗Ⅱ：①根據(jù)金屬A可以從溶液C中置換出金屬B進行分析；
②根據(jù)溶液的顏色不同區(qū)別溶液C、D；
③根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進行分析；
④根據(jù)氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅進行分析．

解答 解：實驗Ⅰ：不溶于液體的固體和液體分離的一種方法是過濾，所以操作a是過濾；由自制脫氧劑的成分可知，硫酸與鐵反應生成了硫酸亞鐵．所以，溶液丙中含有的溶質是硫酸亞鐵、剩余的硫酸，和原混合物中的氯化鈉，所以溶液丙中含有的陽離子是Fe²⁺、Na⁺、H⁺；
實驗Ⅱ：①金屬A可以從溶液C中置換出金屬B，所以金屬A與B的活動性：A＞B；
②由上述分析可知，溶液C、D分別是硫酸銅和硫酸亞鐵，由于顏色的不同．區(qū)別溶液C與溶液D物質的方法是觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍色為CuSO₄溶液；
③硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
④氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學方程式為：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．
故答案為：實驗Ⅰ：過濾；Fe²⁺、Na⁺、H⁺；
實驗Ⅱ：①＞；
②觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍色為CuSO₄溶液；
③CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
④CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．

點評 本題主要考查實驗探究方面的知識，解答時要依據(jù)物質的性質分析反應流程圖，明確具體的物質性質來解決相關問題．