Question

工業(yè)上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO₃）制取生石灰．
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
（2）某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是

 

t．
（3）上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，可根據(jù)公式“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)

該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

×100%”進(jìn)行計(jì)算．
（2）根據(jù)碳酸鈣的含量進(jìn)行解答．
（3）可根據(jù)第二問碳酸鈣的質(zhì)量，利用碳酸鈣分解的化學(xué)方程式進(jìn)行解答．

解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量

碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量

×100%=

40

100

×100%=40%
故答案為：40%
（2）碳酸鈣的質(zhì)量=12t×75%=9t
故答案為：9
（3）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56      
9t          x×

100

9t

=

56

x

解之得：x=5.04t
因?yàn)樯�成的生石灰中含有未參與反應(yīng)的雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量=12t×（1-75%）=3t
所以最終可以生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量=5.04t+3t=8.04t
答：可生產(chǎn)生石灰8.04噸．

點(diǎn)評(píng)：有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化方法和有關(guān)純度的計(jì)算是歷年來中考命題的熱點(diǎn)，平時(shí)要多加總結(jié)，進(jìn)行針對(duì)性訓(xùn)練．