Question

【題目】（8分）有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行實驗，實驗方案設計如下：

（1）固體粉末中一定有 ，一定沒有 ．

（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結論是固體粉末中 ；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結論是固體粉末中 。

（3）實驗步驟①和③都有相同的實驗操作，該操作名稱為 。

（4）寫出實驗步驟②的化學方程式 。

（5）簡單修改上述實驗方案，可取消第④步實驗，修改的方法是 。

Answer 1

【答案】（1）NaOH和MgCl2，CuSO4；（方程式2分，其余每空1分）（2）一定有Na2SO4，一定沒有Na2SO4；（3）過濾；（4）Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；（5）把第③步使用的Ba（OH）2溶液改為BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．

【解析】

試題分析：（1）由無色溶液可知，固體粉末中一定不含硫酸銅，硫酸銅溶液為藍色；白色沉淀是NaOH和MgCl2反應生成的，則一定含有氫氧化鈉和氯化鎂；（2）硫酸鋇不溶于硝酸，則若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結論是固體粉末中一定有Na2SO4，若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結論是固體粉末中一定沒有Na2SO4；（3）將沉淀與液體分離的方法是過濾；（4）寫出實驗步驟②的化學方程式為：Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；（5）把第③步使用的Ba（OH）2溶液改為BaCl2溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應，生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸。