Question

14．工業(yè)制燒堿以前是用苛化法，即通過(guò)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成燒堿．某小組同學(xué)模擬苛化法制燒堿，將530g碳酸鈉溶液加入到280g石灰乳（水和氫氧化鈣的混臺(tái)物）中．使之恰好完全反．所得溶液中溶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，計(jì)算加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)混合時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{生成的NaOH質(zhì)量}{反應(yīng)后溶液質(zhì)量}$×100%，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前混合物的質(zhì)量總和減去生成的沉淀碳酸鈣而求得，如此一來(lái)，只需要用碳酸鈉的質(zhì)量表示出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量和形成沉淀的質(zhì)量，即可利用反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)建立等而計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，再使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算出原碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為m，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為n．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106                             100          80
 x                                 m            n
$\frac{106}{x}=\frac{100}{m}=\frac{80}{n}$
  m=$\frac{100}{106}x$
   n=$\frac{80}{106}x$
$\frac{\frac{80}{106}x}{530g+280g-\frac{100}{106}x}$×100%=1% 
解之得x=10.6g
加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10.6g}{530g}$×100%=2%
答：加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2%．

點(diǎn)評(píng) 利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量對(duì)于本題的解決至關(guān)重要，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=碳酸鈉溶液的質(zhì)量+所加石灰乳的質(zhì)量-生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量．