Question

要使W克20%的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是（　�。�

• A、加入相當原溶液中溶劑量的水
• B、加水使溶液的質(zhì)量為2W克
• C、蒸發(fā)水，析出

  W

  10

  克固體食鹽
• D、加入2W克5%的食鹽溶液

Answer 1

分析：A、向溶液中加水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，計算水的質(zhì)量增加一倍時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
B、向溶液中加水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，計算增加水的質(zhì)量使溶液質(zhì)量變成2W時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
C、蒸發(fā)水，溶劑質(zhì)量減少而使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，至析出固體

W

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克成為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量不再隨水蒸發(fā)而改變；
D、兩種同種溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)為兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和、溶液質(zhì)量為兩溶液的質(zhì)量和，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式，計算混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：A、加入相當原溶液中溶劑量的水，原溶液中水的質(zhì)量=W-W×20%=0.8W；
加入0.8Wg水后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

W×20%

W+0.8W

×100%≈11.1%≠10%．故不選A；
B、加水使溶液的質(zhì)量為2W克后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

W×20%

2W

×100%=10%．故可選B；
C、蒸發(fā)水，析出

W

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克固體食鹽；蒸發(fā)水溶液質(zhì)量減小而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，至析出固體達到飽和；繼續(xù)蒸發(fā)水開始析出固體食鹽，但此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再改變．因此，不能使溶液的質(zhì)量分數(shù)變成10%，故不選C；
D、加入2W克5%的食鹽溶液后，所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

W×20%+2W×5%

W+2W

×100%=10%．故可選D；

故選BD．

點評：溶液中溶劑的質(zhì)量增加一倍時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)卻不會減小為原質(zhì)量分數(shù)的一半．