Question

【題目】一種“環(huán)保石頭紙”開始被人們使用，其主要成分是碳酸鈣。某班同學對它產生了濃厚的興趣把“環(huán)保石頭紙”帶到實驗室，完成了如圖所示兩個實驗。請回答下列問題：

（1）實驗一：試管中產生大量的氣泡，燒杯中澄清的石灰水變渾濁，請寫出“環(huán)保石頭紙”與稀鹽酸發(fā)生的反應的化學方程式____（假設“環(huán)保石頭紙”中的其他的成分既不溶于水，又不與鹽酸反應）。

（2）實驗二：試管中有白色沉淀產生。小剛同學想探究該實驗反應后溶液中溶質的成分。

提出猜想：

猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2和HCl；猜想Ⅱ：NaCl和CaCl2；猜想Ⅲ：_____

同學們經過討論排除了猜想____，理由是_____

有同學認為小剛的猜想不全面，又提出猜想Ⅳ：NaCl和Na2CO3,并通過實驗驗證了該猜想成立。請你將實驗報告補充完整。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取實驗二反應后的上層清液少量于試管中，滴加少量____	______	猜想Ⅳ成立

（3）實驗結束后，未經處理的廢液_____（填“能”或“不能”）直接倒入下水道。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaCl Ⅰ 稀鹽酸能與試管中的白色沉淀繼續(xù)反應 稀鹽酸 有氣泡產生 不能

【解析】

（1）稀鹽酸與碳酸鈣反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）碳酸鈉與實驗一中的濾液恰好完全反應，Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓此時溶質的成分，猜想Ⅲ：只有氯化鈉；同學們經過討論排除了猜想Ⅰ，因為稀鹽酸能與試管中的白色沉淀繼續(xù)反應，兩者不能共存；

猜想Ⅳ：溶液中的溶質有NaCl和Na2CO3，取實驗二反應后的上層清液少量于試管中，滴加少量稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑有氣泡產生，則溶液中一定有碳酸鈉。猜想Ⅳ成立；實驗結束后的未經處理的廢液不能直接倒入下水道，應倒入指定容器；