分析 氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算氫氧化銅的質(zhì)量;
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式可以計(jì)算生成硫酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以計(jì)算t℃時氫氧化鈉的溶解度.
解答 解:(1)設(shè)生成氫氧化銅的質(zhì)量為x,生成硫酸鈉的質(zhì)量為y,
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓,
80 142 98
60g×8% y x
$\frac{80}{60g×8%}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{98}{x}$,
x=5.88g,y=8.52g,
答:得到的固體氫氧化銅最多為5.88g.
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{8.52g}{60g+64g-5.88g}$×100%=7.2%,
答:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.2%.
(3)設(shè)t℃時氫氧化鈉的溶解度為z,
飽和溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為:40g×8%+10g=13.2g,溶劑水的質(zhì)量為:40g×(1-8%)=36.8g,
根據(jù)題意有:36.8g:13.2g=100g:z,
z=36g,
答:t℃時氫氧化鈉的溶解度是36g.
點(diǎn)評 計(jì)算氫氧化鈉的溶解度時,可以利用溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,也可以用飽和溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,要注意理解.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所用合金質(zhì)量∕g | 25 | 25 | 50 |
所用稀硫酸質(zhì)量∕g | 120 | 160 | 100 |
剩余物質(zhì)量∕g | 144.6 | 184.6 | 149.6 |
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