Question

7．在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．加入氫氧化鈉溶液的質量（橫軸）與混合溶液中溶質質量（縱軸）的關系如圖所示．
（1）實驗中，觀察到的現(xiàn)象為開始沒有現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成．
（2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式有2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）圖中B→C線段對應溶質質量減小的本質原因是加入NaOH（80份質量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份質量）所以溶質質量減�。�
（4）向反應后的溶液中加入適量BaCl₂溶液，恰好完全反應后溶液中的溶質有NaOH和NaCl．

Answer 1

分析 向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應，據(jù)此分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和硫酸反應，沒有明顯的反應現(xiàn)象；氫氧化鈉和硫酸銅反應有藍色沉淀生成．
（2）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）圖中B→C線段對應CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄反應，由方程式可知加入NaOH（80份質量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份質量）所以溶質質量減小．
（4）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．反應后的溶液中含有氫氧化鈉和硫酸鈉，加入適量BaCl₂溶液，硫酸鈉和BaCl₂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以恰好完全反應后溶液中的溶質有NaOH和NaCl．
故答案為：（1）開始沒有現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成；
（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）加入NaOH（80份質量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份質量）所以溶質質量減��；
（4）NaOH和NaCl．

點評 解答本題的關鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應的反應原理和相關物質的定量反應關系，難度適中．