若實(shí)驗(yàn)室要用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣0.5g，需要金屬鋅的質(zhì)量是多少？

答案：
解析：

　　設(shè)Zn的質(zhì)量為x

　　Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

　　65　　　　　 　　2

　　x　　　　　　 　0.5g

　　＝

　　x＝＝16.25g

　　答：略


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取的氫氣，經(jīng)過(guò)凈化干燥后，還原氧化銅．
（1）根據(jù)所得到銅粉的質(zhì)量，可求得參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出應(yīng)消耗的鋅粒和稀硫酸的質(zhì)量．但實(shí)際耗用的鋅粒（不含雜質(zhì)）和稀硫酸的質(zhì)量都遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)理論值．從實(shí)驗(yàn)過(guò)程看，可能的原因有哪些？（至少答出三點(diǎn)原因） ①
氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內(nèi)空氣

②
反應(yīng)后熱銅粉還需在氫氣中冷卻
③
部分氫氣通過(guò)裝有氧化銅的試管時(shí)，未與氧化銅反應(yīng)

（2）Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+和Cu．Cu與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)可得到銅鹽溶液．現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而沒(méi)有其他試劑．Cu2O是一種紅色固體，如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)經(jīng)氫氣還原CuO所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O．
取紅色固體少量于試管中，向試管中滴加稀硫酸，充分振蕩，若發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明樣品中混有Cu2O，若沒(méi)有發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明樣品中沒(méi)有Cu2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是                

①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；

②切割白磷時(shí)，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；

③配制FeSO4溶液，應(yīng)先將鹽溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需濃度，并加入少量鐵屑；

④加熱燒杯（瓶）時(shí)要墊石棉網(wǎng)，所以在加熱前，燒杯（瓶）外壁不必擦干；


    ⑤不慎接觸過(guò)多的氨，應(yīng)及時(shí)吸人新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；

⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3。

⑵右圖為實(shí)驗(yàn)室制H2的裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無(wú)

酸液可加入，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量試劑是              

①食鹽水                 ②苯

③四氯化碳               ④Na2CO3溶液

⑤硫酸銅溶液             ⑥KNO3溶液

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