Question

某化工廠用氯堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：將12g純堿樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸發(fā)、干燥后，稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為13.1g．請根據(jù)計算得出：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

設(shè)12g純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑
      106     117
    12g-x    13.1g-x

106

12g-x

=

117

13.1g-x

  x=1.4g
該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

12g-1.4g

12g

×100%≈88.3%＜96%，因此，該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)不合格；
答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)不合格．