1．檢驗集氣瓶中的CO2是否收集滿的正確方法是（　　）
A．向瓶內(nèi)倒入澄清石灰水振蕩B．在瓶口聞其氣味
C．將帶火星的木條插入瓶里D．將燃著的木條放在瓶口

分析 根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì)分析回答

解答 A．驗證二氧化碳是否集滿，就是要證明集氣瓶口都充滿了二氧化碳，故向瓶內(nèi)倒入澄清石灰水不行，故A不正確；
B．二氧化碳是無色、無味的氣體，故B不正確；
C．二氧化碳不具有助燃性，不能使帶火星的木條復燃，故C不正確；
D．二氧化碳不支持燃燒可以使燃著的木條火焰熄滅，故D正確．
故答案為D．

點評 此題考查二氧化碳的化學性質(zhì)和驗滿方法，二氧化碳驗滿時將燃著的木條放在集氣瓶口，木條火焰熄滅證明二氧化碳已集滿．

練習冊系列答案
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1．在一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制分組實驗中，A組同學完成的是50g10%的氯化鈉溶液，B組同學完成的是100g15%的氯化鈉溶液．實驗完成后，老師布置的作業(yè)是：如把A、B兩組同學配制的氯化鈉溶液混合，混合后的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A．13.3%B．12.3%C．11.3%D．14.3%

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12．為了保證長時間潛航，在潛水艇里要裝備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧的方法：①加熱高錳酸鉀；②電解水（水→氧氣+氫氣）；③常溫下過氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．
（1）寫出③化學反應(yīng)的文字表達式過氧化鈉+二氧化碳→碳酸鈉+氧氣
（2）你認為最適合在潛水艇內(nèi)制氧氣的方法是③（填序號），與其他兩種方法相比，這種方法的兩條優(yōu)點是：
①常溫下就能進行；
②能將人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)楹粑璧难鯕獾龋?/div>

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)間能發(fā)生復分解反應(yīng)，但無氣體、沉淀生成的是（　�。�
A．硫酸銅溶液和氟化鋇溶液B．氫氧化鈣鋇溶液和稀硝酸
C．硫酸和硝酸鉀溶液D．碳酸鉀溶液和稀硝酸

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛，嗜熱細菌在65～80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分）產(chǎn)生硫酸鹽，進而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如圖：

（1）試劑a是H2SO4（填化學式），分離出礦渣的操作是過濾．
（2）若試劑b為Fe粉，反應(yīng)①的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）該流程中除了產(chǎn)生硫酸鹽外還會產(chǎn)生一種含硫的有毒氣體，流程中主要涉及的化學方程式為CuFeS2+2a═CuSO4+FeSO4+2H2S．在實驗室中常用NaOH溶液酸堿中和這一有毒氣體，其化學方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．甲、乙兩科學研究小組安裝兩套如圖1相同裝置，來探究影響H2O2分解速率的因素．甲小組設(shè)計了如下實驗方案，并得到如圖2的實驗數(shù)據(jù)，乙小組也設(shè)計了自己的實驗方案來研究酸、堿對H2O2分解速率影響得到如圖2的實驗數(shù)據(jù)；
實驗編號溫度催化劑質(zhì)量分數(shù)
甲組實驗Ⅰ25℃二氧化錳10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%H2O2

根據(jù)上述實驗，請分析回答下列問題：
（1）根據(jù)甲小組的實驗方案，甲小組是為了研究濃度對H2O2分解速率的影響；
（2）本實驗是通過保持溫度、催化劑不變，改變過氧化氫溶液的濃度來比較H2O2分解速率；
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，乙小組提出用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制備H2O2，化學方程式：BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，支持這一方案的理由是過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．寫出下列（見圖）帶有標號的儀器名稱：

①燒杯；②集氣瓶；③水槽；④膠頭滴管．

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10．吃魚時，如果不小心被魚刺卡住了喉嚨，通�？刹捎煤却椎霓k法來緩解，試解釋其原因并寫出相關(guān)化學方程式（已知魚刺中含CaCO3，醋酸的化學式可寫為HAc）．

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11．探究元素周期表可尋得一些規(guī)律．如圖是一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．例：碳原子結(jié)構(gòu)示意圖的意思：6C表示6號元素碳，表示核內(nèi)帶6個單位正電荷，表示核外有6個電子，分兩層排布，通常最外層電子數(shù)為8時較穩(wěn)定．
（1）地殼中含量最多的元素是氧，它在化學反應(yīng)中比較容易得（填“得”或“失”）電子．
（2）如圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中x值為20，它位于元素周期表里第四周期，該粒子的最外層電子數(shù)為2．
（3）第一族元素H、Li、Na易失去最外層1個電子，變成陽離子．
（4）原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是A不同（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)              B．相對原子質(zhì)量
C．中子數(shù)              D．電子數(shù)
（5）根據(jù)表中第一、第二、第三周期的核外電子的排布規(guī)律和特點，談?wù)劦谒闹芷谠氐脑雍送怆娮拥呐挪伎赡艿囊?guī)律和特點原子核外電子層數(shù)相同或從左到右最外層電子數(shù)依次增加．

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