Question

小紅同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中長(zhǎng)期存放的燒堿發(fā)生了部分變質(zhì)，為了除去變質(zhì)燒堿中的雜質(zhì)，現(xiàn)取A溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知A溶液瓶上標(biāo)簽如下圖所示．請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽所提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題．
（1）取200mL瓶?jī)?nèi)的A溶液可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀A溶液

 

g；
（2）現(xiàn)取變質(zhì)的燒堿14.6g加入39.6g水中形成溶液，再加入85.5g剛配好的A溶液，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液只含一種溶質(zhì)．
①A溶液溶質(zhì)的化學(xué)式

 

；
②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
③利用已知條件求解燒堿中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式為

 

；
④該燒堿的純度為

 

；
⑤反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析解答；
（2）①依據(jù)燒堿變質(zhì)后會(huì)生成碳酸鈉，加入A后過(guò)濾只得到一種溶質(zhì)，則A是氫氧化鋇，此時(shí)溶質(zhì)只有氫氧化鈉；
②據(jù)兩者的反應(yīng)產(chǎn)物此書(shū)寫方程式即可；
③依據(jù)反應(yīng)的方程式和A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量；
③據(jù)燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量可求出燒堿的純度；
④依據(jù)方程式的計(jì)算可知溶質(zhì)的質(zhì)量，同時(shí)也可求出溶劑的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)可以配置A溶液的質(zhì)量是y，則有200mL×1.4g/mL×50%=y×20%，則y=700g；
（2）①燒堿變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，加入A后過(guò)濾只得到一種溶質(zhì)，則結(jié)合圖示可知A是氫氧化鋇[Ba（OH）₂]；
②碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉和碳酸鋇，方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓；
③設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量是x  生成碳酸鋇的質(zhì)量是z，氫氧化鈉的質(zhì)量是w
Ba（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+BaCO₃↓
 171       106    80   197
85.5g×20%  x      w    z

171

85.5g×20%

=

106

x

=

80

w

=

197

z

 x=10.6g    w=8g   z=19.7g
④該燒堿的純度為

14.6g-10.6g

14.6g

×100%=27.4%；
⑤反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

8g+14.6g-10.6g

14.6g+39.6g+85.5g-19.7g

×100%=10%
故答案為：（1）700；（2）①Ba（OH）₂；②Ba（OH）₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓；③

171

85.5g×20%

=

106

x

④27.4%；⑤10%．

點(diǎn)評(píng)：本題是缺失標(biāo)簽的實(shí)驗(yàn)探究題，相當(dāng)于物質(zhì)鑒別探究和計(jì)算題，在鑒別幾種物質(zhì)時(shí)要從物質(zhì)的不同性質(zhì)入手，但試題涉及知識(shí)點(diǎn)多，要加強(qiáng)知識(shí)的全面性和系統(tǒng)性．