Question

【題目】完成下列實驗．
（1）現提供下列裝置：
①寫出上圖中B裝置甲儀器的名稱 ．
②實驗室用A裝置進行高錳酸鉀制氧氣的實驗，化學方程式為 ， 用D裝置收集氧氣，氣體由導管進入（填“a”或“b”）
③實驗室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣，用C裝置代替B裝置的優(yōu)點是：若要檢驗氧氣中是否含有氯化氫氣體，可將氣體通過盛有溶液的D裝置（填“AgNO3”或“飽和NaHCO3溶液”）
（2）對一定質量的粗鹽（含泥沙）進行初步提純． ①實驗主要步驟：稱量與、過濾、蒸發(fā)；實驗中多次使用玻璃棒．過濾時它的作用是；蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現時停止加熱．利用余熱將濾液蒸干．
②下列因素會導致獲得的精鹽質量偏小的是（填序號）
a．蒸發(fā)是液滴濺出 b．過濾時，濾紙破損
c．粗鹽中加入過量的水 d．過濾后，濾紙上的泥沙未同水沖洗．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；2KMnO4 K2MnO+MnO2+O2↑；a；節(jié)約藥品；AgNO3
（2）溶解；引流；較多量晶體；ad
【解析】解：（1）①B裝置甲儀器是分液漏斗；分液漏斗；②高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的方程式是：2KMnO4 K2MnO+MnO2+O2↑；氧氣的密度比空氣大，所以用裝置D收集氧氣時，氧氣從長管進入；2KMnO4 K2MnO+MnO2+O2↑；a；③C裝置與B裝置比較可知，C裝置容器小，節(jié)約藥品；氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，所以通常用硝酸銀溶液來檢驗氫氣中是否混有氯化氫氣體；節(jié)約藥品；AgNO3；（2）①實驗主要步驟：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)；在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；待蒸發(fā)皿中出現較多量晶體時停止加熱．利用余熱將濾液蒸干；溶解；引流；較多量晶體；②a．蒸發(fā)時液滴濺出，造成結晶出的氯化鈉質量偏��； b．過濾時，濾紙破損會造成所得氯化鈉中混有少量泥沙，導致結晶出的氯化鈉質量偏大；
c．粗鹽中加入過量的水對實驗結果沒有影響；
d．過濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗造成少量氯化鈉粘在泥沙上，導致結晶出的氯化鈉偏少．
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【考點精析】利用蒸發(fā)操作的注意事項和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知蒸發(fā)注意點：1、在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌2、當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來．3、熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．